Determine a massa de que está em um recipiente de volume igual a a 752 torr e . Considere comportamento ideal do gás. Dado: . R.: .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a massa de dióxido de carbono ( ) que tá num recipiente. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás. Precisamos das seguintes informações:
  • Volume ( ) =
  • Pressão ( ) =
  • Temperatura ( ) =
  • Massa molar do ( ) =

Passo 2

Primeiro, vamos converter todas as unidades para o sistema que a fórmula da Lei dos Gases Ideais prefere, que é o Sistema Internacional (SI).
  • Volume: é igual a , porque .

Passo 3

Agora, vamos converter a pressão de torr para atmosféricas (atm), que é a unidade mais comum para essa fórmula. Sabemos que . Então:

Passo 4

Em seguida, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula precisa dessa unidade. A transformação é simples:

Passo 5

Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
Onde:
  • é a pressão em atm,
  • é o volume em litros,
  • é a quantidade de mols,
  • é a constante dos gases ideais ( ),
  • é a temperatura em Kelvin.
Queremos achar o número de mols ( ), então vamos rearranjar a fórmula:

Passo 6

Vamos substituir os valores que temos na fórmula:

Passo 7

Agora que sabemos o número de mols, podemos calcular a massa usando a massa molar do :
Substituindo os valores:
Arredondando, temos aproximadamente .

Resposta

A massa de no recipiente é aproximadamente .

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