Dada os p K as abaixo, faça o que se pede:
© Determine o p H das soluções tamponantes feitos com os ácidos acima e seus sais em concentrações iguais.
Ácido p Ka
CH3 COOH 4,75
H3 COOH 3,07
NH4^+ 9,25
HNO2 3,39
C6 H5 COOH 4,20

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar o pH de soluções tampão feitas com os ácidos fornecidos e seus respectivos sais, todos em concentrações iguais. Aqui, trabalharemos com o conceito de soluções tampão e utilizaremos a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH dessas soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma solução tampão. Uma solução tampão é composta por um ácido fraco e seu sal correspondente (a base conjugada), ou uma base fraca e seu sal. Essa combinação ajuda a manter o pH da solução estável mesmo quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.

Passo 3

A equação que utilizaremos para encontrar o pH de uma solução tampão é a equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log ( [Base Conjugada][Ácido] ) Á

Passo 4

No caso do exercício, as concentrações do ácido e do sal (base conjugada) são iguais. Portanto, a razão pH = pKa Á é igual a 1. Sabemos que , então a equação simplifica para:

Passo 5

Isso significa que, quando as concentrações do ácido e do sal são iguais em uma solução tampão, o pH da solução é igual ao valor de do ácido utilizado.

Resposta

Os valores de pH das soluções tampão são iguais aos valores de dos respectivos ácidos:
  • : pH = 4,75
  • : pH = 3,07
  • : pH = 9,25
  • : pH = 3,39
  • : pH = 4,20

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