Determine o pH de uma solução de amônia preparada a partir da adição de desta base em uma balão volumétrico de 50 mL , o qual teve seu volume completado com água.

Passo 1

Vamos entender o problema: precisamos encontrar o pH de uma solução de amônia onde adicionamos 0,0040 mol dessa base em um balão de 50 mL, completando com água. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de soluções, como concentração molar, equilíbrio químico e a constante de basicidade ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração molar ( ) da amônia na solução. A fórmula para concentração é:
Onde:
  • mol (número de mols de amônia)
  • mL L (volume da solução)
Substituindo os valores:

Passo 3

A amônia ( ) é uma base fraca que reage com a água da seguinte forma:
A constante de basicidade ( ) está relacionada às concentrações no equilíbrio:

Passo 4

Vamos montar uma tabela para organizar as concentrações antes e depois do equilíbrio:
çãí
Substituindo no :

Passo 5

Assumindo que é muito pequeno em comparação com 0,080, podemos simplificar:
Resolvendo para :
Aqui, representa a concentração de .

Passo 6

Agora, vamos calcular o pOH da solução usando a concentração de :
Lembrando que a relação entre pH e pOH é:

Passo 7

Finalmente, calculamos o pH:

Resposta

O pH da solução de amônia é aproximadamente 11,08.

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