Calcule o pH e a porcentagem de hidrólise em uma solução de cloreto de amônio
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH e a porcentagem de hidrólise em uma solução de cloreto de amônio com concentração de
. Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especialmente relacionados às constantes de equilíbrio (
) e ao cálculo do pH.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que o cloreto de amônio (
) é um sal que se dissocia completamente em
e
. A parte
pode agir como um ácido, liberando íons
na água. Isso é o que causa a hidrólise e afeta o pH da solução.
Passo 3
Vamos escrever a equação da hidrólise do íon amônio (
):
Essa reação mostra que o íon amônio libera íons hidrogênio (
), o que diminui o pH da solução, tornando-a ácida.
Passo 4
Para calcular o pH, precisamos encontrar a concentração de íons
. Vamos usar a constante de base (
) fornecida e a relação entre
e
para o íon amônio:
onde
.
Passo 5
Calculando
:
Passo 6
Agora, montamos a expressão para
usando a reação de hidrólise:
Assumindo que
e
, já que
é muito pequeno.
Passo 7
Substituindo na expressão de
:
Passo 8
Agora, calculamos o pH usando a concentração de
:
Passo 9
Para achar a porcentagem de hidrólise (
), usamos a relação:
Substituindo os valores:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
e a porcentagem de hidrólise é
.