Diga quais tipos de forças intermoleculares existem em cada uma das seguintes espécies:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para identificar os tipos de forças intermoleculares na molécula de
. Isso faz parte da matéria de química, especificamente sobre forças intermoleculares. Para resolver, vamos precisar entender os diferentes tipos de forças que existem entre as moléculas e ver quais se aplicam à
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são forças intermoleculares. São as atrações que ocorrem entre as moléculas, mantendo-as unidas em substâncias sólidas ou líquidas. Os principais tipos são:
- Forças de Van der Waals (ou forças de dispersão de London): Presentes em todas as moléculas, mesmo nas não polares. São causadas por movimentos temporários de elétrons que criam dipolos momentâneos.
- Forças dipolo-dipolo: Ocorrrem entre moléculas polares, ou seja, aquelas que têm um lado mais positivo e outro mais negativo devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos.
- Ligações de hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo, mais forte, que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
Passo 3
Agora, vamos analisar a molécula de
. Essa molécula é formada por carbono ©, hidrogênio (H) e cloro (Cl). O cloro é mais eletronegativo que o carbono, o que faz com que a ligação entre C e Cl seja polar. Isso significa que a molécula de
tem um dipolo, com uma parte mais negativa perto do Cl e uma parte mais positiva perto dos H.
Passo 4
Como a
é uma molécula polar, ela vai sofrer forças dipolo-dipolo. Além disso, todas as moléculas, incluindo as polares, também experienciam forças de dispersão de London, que são sempre presentes. No caso específico da
, como não há hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, não teremos ligações de hidrogênio.
Resposta
As forças intermoleculares presentes na
são:
- Forças de dispersão de London
- Forças dipolo-dipolo