Diga quais tipos de forças intermoleculares existem em cada uma das seguintes espécies:
CH3 Cl

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para identificar os tipos de forças intermoleculares na molécula de CH3Cl. Isso faz parte da matéria de química, especificamente sobre forças intermoleculares. Para resolver, vamos precisar entender os diferentes tipos de forças que existem entre as moléculas e ver quais se aplicam à CH3Cl.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são forças intermoleculares. São as atrações que ocorrem entre as moléculas, mantendo-as unidas em substâncias sólidas ou líquidas. Os principais tipos são:
  1. Forças de Van der Waals (ou forças de dispersão de London): Presentes em todas as moléculas, mesmo nas não polares. São causadas por movimentos temporários de elétrons que criam dipolos momentâneos.
  2. Forças dipolo-dipolo: Ocorrrem entre moléculas polares, ou seja, aquelas que têm um lado mais positivo e outro mais negativo devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos.
  3. Ligações de hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo, mais forte, que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como flúor, oxigênio ou nitrogênio.

Passo 3

Agora, vamos analisar a molécula de CH3Cl. Essa molécula é formada por carbono ©, hidrogênio (H) e cloro (Cl). O cloro é mais eletronegativo que o carbono, o que faz com que a ligação entre C e Cl seja polar. Isso significa que a molécula de CH3Cl tem um dipolo, com uma parte mais negativa perto do Cl e uma parte mais positiva perto dos H.

Passo 4

Como a CH3Cl é uma molécula polar, ela vai sofrer forças dipolo-dipolo. Além disso, todas as moléculas, incluindo as polares, também experienciam forças de dispersão de London, que são sempre presentes. No caso específico da CH3Cl, como não há hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, não teremos ligações de hidrogênio.

Resposta

As forças intermoleculares presentes na CH3Cl são:
  • Forças de dispersão de London
  • Forças dipolo-dipolo

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