Que tipos de forças intermoleculares devem ser superadas para transformar cada uma das espécies abaixo, a partir da fase líquida, em fase gasosa?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. A gente precisa descobrir quais tipos de forças intermoleculares precisam ser superadas para transformar o
da fase líquida para a gasosa. Vamos usar conceitos de química sobre forças intermoleculares para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar rapidamente quais são os principais tipos de forças intermoleculares:
- Forças de London (ou de dispersão): Presentes em todas as moléculas, mesmo nas não polares. São causadas por flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
- Forças de dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas que têm dipolos permanentes, ou seja, moléculas com regiões de carga positiva e negativa bem definidas.
- Ligações de hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo que acontece quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como nitrogênio, oxigênio ou flúor.
Passo 3
Agora, vamos analisar a molécula de
. Essa molécula é polar porque o átomo de enxofre é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando uma distribuição desigual de cargas. Portanto,
possui forças de dipolo-dipolo.
Além disso, todas as moléculas têm forças de London, então essas também estão presentes em
.
Quanto às ligações de hidrogênio, elas são fracas ou praticamente inexistentes em
porque o enxofre não é tão eletronegativo quanto o nitrogênio, oxigênio ou flúor, que são os elementos mais comuns que formam ligações de hidrogênio fortes.
Passo 4
Para transformar o
líquido em gás, precisamos fornecer energia para quebrar as forças intermoleculares que mantêm as moléculas juntas no estado líquido. No caso do
, essas forças são as forças de dipolo-dipolo e as forças de London. As ligações de hidrogênio não são relevantes aqui porque elas são praticamente inexistentes nesse composto.
Resposta
Para transformar o
da fase líquida para a gasosa, é necessário superar as forças de dipolo-dipolo e as forças de London (dispersão).