Quando NaCl se dissolve em água:
Que tipo de força se estabelece quando ocorre a dissolução do NaCl(s) na água líquida?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o que acontece quando o sal de cozinha, que é o NaCl sólido, se dissolve na água líquida. Estamos entrando no conteúdo de ligações químicas e interações intermoleculares. Para resolver, vamos precisar entender que tipo de forças são criadas entre as partículas do sal e as moléculas de água durante a dissolução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o NaCl é um composto iônico, formado por íons de sódio ( Na^+) e íons de cloreto ( Cl^-) ligados por forças eletrostáticas fortes chamadas ligações iônicas. No sólido, esses íons estão organizados em uma estrutura cristalina firme.

Passo 3

Quando o NaCl entra em contato com a água, que é uma molécula polar, as moléculas de água começam a interagir com os íons de sódio e cloreto. A polaridade da água significa que ela tem uma extremidade ligeiramente positiva (devido aos átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (devido ao átomo de oxigênio).

Passo 4

As moléculas de água cercam os íons do NaCl. Os íons de sódio ( Na^+), que são positivos, são atraídos pela extremidade negativa das moléculas de água. Já os íons de cloreto ( Cl^-), que são negativos, são atraídos pela extremidade positiva das moléculas de água.

Passo 5

Essa interação entre os íons e as moléculas de água é chamada de interação íon-dipolo. Essas forças são mais fracas que as ligações iônicas no sólido, o que permite que o sal se dissolva na água, já que as moléculas de água conseguem “puxar” os íons para a solução.

Resposta

Quando o NaCl se dissolve na água, são estabelecidas interações íon-dipolo entre os íons de Na^+ e Cl^- e as moléculas polares de água.

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