O dióxido de nitrogênio,
, um gás castanho, pode existir em equilíbrio com o gás incolor
.
a
para a reação.
Suponha que a concentração de
seja
e a concentração de
seja
. (a) Q é maior, menor ou igual a Kc?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma reação de equilíbrio entre dois gases: dióxido de nitrogênio (
) e tetróxido de dinitrogênio (
). A constante de equilíbrio (
) para essa reação é 170 a 298 K. O exercício pede para a gente comparar o quociente de reação (
) com o
. Para resolver isso, precisamos entender como calcular
e depois fazer a comparação com o
dado.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é o quociente de reação (
). Ele é calculado da mesma forma que a constante de equilíbrio (
), mas usamos as concentrações iniciais das substâncias em vez das concentrações no equilíbrio. A fórmula para a reação dada é:
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores fornecidos no exercício nessa fórmula. Temos:
- Concentração de
: 0,025 mol/L - Concentração de
: 0,015 mol/L
Então:
Passo 4
Vamos calcular o valor de
passo a passo. Primeiro, elevamos a concentra�o de
ao quadrado:
Em seguida, dividimos a concentração de
por esse valor:
Passo 5
Agora que temos o valor de
, vamos comparar com o
:
- Se
, o sistema vai para a formação de produtos. - Se
, o sistema vai para a formação de reagentes. - Se
, o sistema está em equilíbrio.
Passo 6
No nosso caso,
é menor que
. Isso significa que a reação ainda não atingiu o equilíbrio e vai favorecer a formação de produtos (
) para aumentar
até que
.
Resposta
Exercícios relacionados
Para a reação:
, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (a)
for removido;
Considere a reação
produtos. Determine a lei de velocidade e ordem global da reação e calcule a constante de velocidade com base nos seguintes dados obtidos a determinada temperatura:
|
|
Velocidade
|
---|---|---|
1,50 | 1,50 |
|
1,50 | 2,50 |
|
3,00 | 1,50 |
|
O dióxido de nitrogênio,
, um gás castanho, pode existir em equilíbrio com o gás incolor
.
a
para a reação.
Suponha que a concentração de
seja
e a concentração de
seja
. (b) Se o sistema não estiver em equilíbrio, em que direção a reação deverá proceder para que atinja o equilíbrio?
Para a reação:
, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando © o volume do sistema de reação for aumentado;