Para a reação: PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g)(De, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (a) Cl2(g) for removido;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre equilíbrio químico. A gente tem a reação:
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g) (De
O conteúdo aqui é sobre Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio vai se comportar quando mudamos alguma condição. Para resolver, precisamos entender como alterações na concentração dos reagentes ou produtos afetam o equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que diz o Princípio de Le Chatelier: se a gente fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar contrabalançar essa mudança para restabelecer o equilíbrio. Isso pode ser mudando a concentração das substâncias, a pressão, a temperatura, etc.

Passo 3

No nosso caso, a pergunta é sobre remover Cl2(g). Ou seja, estamos diminuindo a quantidade de Cl2. Segundo Le Chatelier, o sistema vai tentar aumentar a quantidade de Cl2 para compensar essa remoção.

Passo 4

Para fazer isso, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que produz mais Cl2. Olhando a reação:
PCl5 <=ftharpoons PCl3 + Cl2
Vemos que Cl2 está no lado dos produtos. Então, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais produtos para aumentar a quantidade de Cl2 que foi removida.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais PCl3 e Cl2.

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