Para a reação:
, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (a)
for removido;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre equilíbrio químico. A gente tem a reação:
O conteúdo aqui é sobre Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio vai se comportar quando mudamos alguma condição. Para resolver, precisamos entender como alterações na concentração dos reagentes ou produtos afetam o equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que diz o Princípio de Le Chatelier: se a gente fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar contrabalançar essa mudança para restabelecer o equilíbrio. Isso pode ser mudando a concentração das substâncias, a pressão, a temperatura, etc.
Passo 3
No nosso caso, a pergunta é sobre remover
. Ou seja, estamos diminuindo a quantidade de
. Segundo Le Chatelier, o sistema vai tentar aumentar a quantidade de
para compensar essa remoção.
Passo 4
Para fazer isso, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que produz mais
. Olhando a reação:
Vemos que
está no lado dos produtos. Então, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, formando mais produtos para aumentar a quantidade de
que foi removida.
Resposta
O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais
e
.
Exercícios relacionados
Considere a reação
produtos. Determine a lei de velocidade e ordem global da reação e calcule a constante de velocidade com base nos seguintes dados obtidos a determinada temperatura:
|
|
Velocidade
|
---|---|---|
1,50 | 1,50 |
|
1,50 | 2,50 |
|
3,00 | 1,50 |
|
A sacarose (açúcar,
) é oxidada a
e
. A variação de entalpia para a reação pode ser medida no laboratório.
Qual é a variação de entalpia para a oxidação de
(1 colher de chá) de açúcar?
O dióxido de nitrogênio,
, um gás castanho, pode existir em equilíbrio com o gás incolor
.
a
para a reação.
Suponha que a concentração de
seja
e a concentração de
seja
. (a) Q é maior, menor ou igual a Kc?
O dióxido de nitrogênio,
, um gás castanho, pode existir em equilíbrio com o gás incolor
.
a
para a reação.
Suponha que a concentração de
seja
e a concentração de
seja
. (b) Se o sistema não estiver em equilíbrio, em que direção a reação deverá proceder para que atinja o equilíbrio?