Para a reação: PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g)(De, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando © o volume do sistema de reação for aumentado;

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação química onde o pentacloreto de fósforo ( ) se decompõe em tricloreto de fósforo ( ) e cloro ( ). A reação é endotérmica, ou seja, absorve calor ( ). O que queremos descobrir é para qual lado o equilíbrio dessa reação vai se deslocar quando aumentamos o volume do sistema.

Passo 2

Vamos lembrar que, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, se mudarmos alguma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. No caso, estamos aumentando o volume do sistema.

Passo 3

Quando aumentamos o volume, a pressão do sistema diminui. O sistema vai tentar aumentar a pressão novamente para compensar essa mudança. Como a pressão está relacionada ao número de moléculas de gás, o sistema vai favorecer o lado da reação que possui mais moléculas de gás.

Passo 4

Vamos contar as moléculas de gás em cada lado da reação:
  • Lado dos reagentes: → 1 molécula
  • Lado dos produtos: → 2 moléculas

Passo 5

Como o lado dos produtos tem mais moléculas de gás (2) do que o lado dos reagentes (1), o equilíbrio vai se deslocar para os produtos quando aumentamos o volume, para tentar aumentar a pressão novamente.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a formação de e quando o volume do sistema é aumentado.

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