Para a reação:
, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando © o volume do sistema de reação for aumentado;
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação química onde o pentacloreto de fósforo (
) se decompõe em tricloreto de fósforo (
) e cloro (
). A reação é endotérmica, ou seja, absorve calor (
). O que queremos descobrir é para qual lado o equilíbrio dessa reação vai se deslocar quando aumentamos o volume do sistema.
Passo 2
Vamos lembrar que, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, se mudarmos alguma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. No caso, estamos aumentando o volume do sistema.
Passo 3
Quando aumentamos o volume, a pressão do sistema diminui. O sistema vai tentar aumentar a pressão novamente para compensar essa mudança. Como a pressão está relacionada ao número de moléculas de gás, o sistema vai favorecer o lado da reação que possui mais moléculas de gás.
Passo 4
Vamos contar as moléculas de gás em cada lado da reação:
- Lado dos reagentes:
→ 1 molécula - Lado dos produtos:
→ 2 moléculas
Passo 5
Como o lado dos produtos tem mais moléculas de gás (2) do que o lado dos reagentes (1), o equilíbrio vai se deslocar para os produtos quando aumentamos o volume, para tentar aumentar a pressão novamente.
Resposta
O equilíbrio se desloca para a formação de
e
quando o volume do sistema é aumentado.
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O dióxido de nitrogênio,
, um gás castanho, pode existir em equilíbrio com o gás incolor
.
a
para a reação.
Suponha que a concentração de
seja
e a concentração de
seja
. (b) Se o sistema não estiver em equilíbrio, em que direção a reação deverá proceder para que atinja o equilíbrio?
O dióxido de nitrogênio,
, um gás castanho, pode existir em equilíbrio com o gás incolor
.
a
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seja
e a concentração de
seja
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, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (d)
for adicionado?
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foram necessários para elevar a temperatura de
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