O dióxido de nitrogênio,
, um gás castanho, pode existir em equilíbrio com o gás incolor
.
a
para a reação.
Suponha que a concentração de
seja
e a concentração de
seja
. (b) Se o sistema não estiver em equilíbrio, em que direção a reação deverá proceder para que atinja o equilíbrio?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre equilíbrio químico envolvendo o dióxido de nitrogênio (
) e o tetróxido de dinitrogênio (
). A gente precisa descobrir para qual lado a reação vai se mover para alcançar o equilíbrio, dado que a constante de equilíbrio (
) é 170 a 298 K, e temos as concentrações iniciais de
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o Quociente de Reação (
). O
nos ajuda a entender se a reação está no equilíbrio ou não, comparando com o
. A fórmula para
na reação dada é:
Substituindo os valores fornecidos:
Passo 3
Agora, vamos comparar o
com o
:
- Se
, a reação vai se mover para a direita (formando mais produtos). - Se
, a reação vai se mover para a esquerda (formando mais reagentes).
No nosso caso,
e
.
Passo 4
Como
(111,11 < 170), isso significa que a concentração de produtos (
) é menor do que seria no equilíbrio. Para atingir o equilíbrio, a reação precisa produzir mais
, ou seja, deve se mover para a direita.
Resposta
A reação deverá proceder para a direita, formando mais
, para atingir o equilíbrio.
Exercícios relacionados
O dióxido de nitrogênio,
, um gás castanho, pode existir em equilíbrio com o gás incolor
.
a
para a reação.
Suponha que a concentração de
seja
e a concentração de
seja
. (a) Q é maior, menor ou igual a Kc?
Para a reação:
, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (a)
for removido;
Para a reação:
, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando © o volume do sistema de reação for aumentado;
Para a reação:
, em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (d)
for adicionado?