Em qual direção este equilíbrio será deslocado, fazendo as variações indicadas?
(a) aumentando
; (b) aumentando a
; © aumentando
; (d) adicionando-se mais
; (e) adicionando mais água.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que está acontecendo aqui. Temos uma reação de equilíbrio envolvendo hidróxido de ferro(III):
Estamos trabalhando com Química de Equilíbrio, e para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio nos ajuda a entender como o equilíbrio reage quando fazemos mudanças nas condições da reação, como concentração de reagentes ou produtos, pressão, temperatura, etc.
Passo 2
Vamos analisar cada uma das variações pedidas e ver como elas afetam o equilíbrio.
(a) Aumentando
Quando aumentamos a concentração de íons hidronio (
), estamos basicamente adicionando ácido à solução. Os íons
reagem com os íons hidróxido (
) formando água:
Essa reação reduz a concentração de
no sistema. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se diminuirmos a concentração de um produto, o equilíbrio vai se deslocar para a direita para produzir mais
e compensar a perda.
(b) Aumentando
Aqui, aumentamos a concentração de
. Segundo Le Chatelier, se aumentamos a concentração de um produto, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para reduzir essa concentração, formando mais
.
© Aumentando
Ao aumentar a concentração de
, estamos adicionando mais produto ao equilíbrio. Então, o sistema vai tentar consumir esse excesso deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando mais
.
(d) Adicionando-se mais
Adicionar mais
significa aumentar um dos reagentes sólidos. No entanto, para sólidos puros, a concentração não aparece na expressão de equilíbrio. Mesmo assim, adicionar mais sólido pode ajudar a empurrar a reação para a direita para consumir o excesso, formando mais íons
e
.
(e) Adicionando mais água
Adicionar mais água dilui as esp��cies iônicas na solução. Isso reduz as concentrações de
e
. Para compensar, o equilíbrio se desloca para a direita para produzir mais íons, aumentando as concentrações novamente.
Resposta
(a) Para a direita; (b) Para a esquerda; © Para a esquerda; (d) Para a direita; (e) Para a direita.
Exercícios relacionados
O sulfeto de hidrogênio,
, se dissocia em etapas, com constantes de dissociação de
e
, respectivamente. Escreva a reação de dissociação total e a constante do equilíbrio total.
A e B reagem segundo:
C. A constante de equilíbrio é
. Se 0,40 mol de A e 0,70 mol de B são misturados em 1 litro, quais são as concentrações de A, B e C depois da reação? (Resp:
.
Calcule os coeficientes de atividade de cada íon numa solução contendo
de
e
de
. (Resp:
0,35 ).
Calcule o pH de uma solução
de ácido benzóico em (a) água e (b) na presença de
. (Resp: (a) 3,27; (b) 3,44 ).