Em qual direção este equilíbrio será deslocado, fazendo as variações indicadas?
Fe(OH)3(s) rightarrow Fe^3++3 OH^-
(a) aumentando [H3 O^+]; (b) aumentando a [Fe^3+]; © aumentando [OH^-]; (d) adicionando-se mais Fe(OH)3(s); (e) adicionando mais água.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que está acontecendo aqui. Temos uma reação de equilíbrio envolvendo hidróxido de ferro(III):
Fe(OH)3(s) rightarrow Fe^3+ + 3 OH^-
Estamos trabalhando com Química de Equilíbrio, e para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio nos ajuda a entender como o equilíbrio reage quando fazemos mudanças nas condições da reação, como concentração de reagentes ou produtos, pressão, temperatura, etc.

Passo 2

Vamos analisar cada uma das variações pedidas e ver como elas afetam o equilíbrio.

(a) Aumentando [H3O^+]

Quando aumentamos a concentração de íons hidronio ( H3O^+), estamos basicamente adicionando ácido à solução. Os íons H3O^+ reagem com os íons hidróxido ( OH^-) formando água:
H3O^+ + OH^- 2 H2O
Essa reação reduz a concentração de OH^- no sistema. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se diminuirmos a concentração de um produto, o equilíbrio vai se deslocar para a direita para produzir mais OH^- e compensar a perda.

(b) Aumentando [Fe^3+]

Aqui, aumentamos a concentração de Fe^3+. Segundo Le Chatelier, se aumentamos a concentração de um produto, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para reduzir essa concentração, formando mais Fe(OH)3.

© Aumentando [OH^-]

Ao aumentar a concentração de OH^-, estamos adicionando mais produto ao equilíbrio. Então, o sistema vai tentar consumir esse excesso deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando mais Fe(OH)3.

(d) Adicionando-se mais Fe(OH)3(s)

Adicionar mais Fe(OH)3 significa aumentar um dos reagentes sólidos. No entanto, para sólidos puros, a concentração não aparece na expressão de equilíbrio. Mesmo assim, adicionar mais sólido pode ajudar a empurrar a reação para a direita para consumir o excesso, formando mais íons Fe^3+ e OH^-.

(e) Adicionando mais água

Adicionar mais água dilui as esp��cies iônicas na solução. Isso reduz as concentrações de Fe^3+ e OH^-. Para compensar, o equilíbrio se desloca para a direita para produzir mais íons, aumentando as concentrações novamente.

Resposta

(a) Para a direita; (b) Para a esquerda; © Para a esquerda; (d) Para a direita; (e) Para a direita.

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