Em qual direção este equilíbrio será deslocado, fazendo as variações indicadas?
(a) aumentando ; (b) aumentando a ; © aumentando ; (d) adicionando-se mais ; (e) adicionando mais água.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que está acontecendo aqui. Temos uma reação de equilíbrio envolvendo hidróxido de ferro(III):
Estamos trabalhando com Química de Equilíbrio, e para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio nos ajuda a entender como o equilíbrio reage quando fazemos mudanças nas condições da reação, como concentração de reagentes ou produtos, pressão, temperatura, etc.

Passo 2

Vamos analisar cada uma das variações pedidas e ver como elas afetam o equilíbrio.

(a) Aumentando

Quando aumentamos a concentração de íons hidronio ( ), estamos basicamente adicionando ácido à solução. Os íons reagem com os íons hidróxido ( ) formando água:
Essa reação reduz a concentração de no sistema. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se diminuirmos a concentração de um produto, o equilíbrio vai se deslocar para a direita para produzir mais e compensar a perda.

(b) Aumentando

Aqui, aumentamos a concentração de . Segundo Le Chatelier, se aumentamos a concentração de um produto, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para reduzir essa concentração, formando mais .

© Aumentando

Ao aumentar a concentração de , estamos adicionando mais produto ao equilíbrio. Então, o sistema vai tentar consumir esse excesso deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando mais .

(d) Adicionando-se mais

Adicionar mais significa aumentar um dos reagentes sólidos. No entanto, para sólidos puros, a concentração não aparece na expressão de equilíbrio. Mesmo assim, adicionar mais sólido pode ajudar a empurrar a reação para a direita para consumir o excesso, formando mais íons e .

(e) Adicionando mais água

Adicionar mais água dilui as esp��cies iônicas na solução. Isso reduz as concentrações de e . Para compensar, o equilíbrio se desloca para a direita para produzir mais íons, aumentando as concentrações novamente.

Resposta

(a) Para a direita; (b) Para a esquerda; © Para a esquerda; (d) Para a direita; (e) Para a direita.

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