O sulfeto de hidrogênio, H2 S, se dissocia em etapas, com constantes de dissociação de 9,1 times 10^-8 e 1,2 times 10^-15, respectivamente. Escreva a reação de dissociação total e a constante do equilíbrio total.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a dissociação do sulfeto de hidrogênio, H2S. A gente vai trabalhar com equilíbrio químico e constantes de dissociação. Precisamos escrever a reação completa de dissociação do H2S e encontrar a constante de equilíbrio total dessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que o H2S pode se dissociar em duas etapas. Cada etapa libera um próton ( H^+) e forma um íon diferente. As constantes de dissociação ( K1 e K2) nos dizem o quanto cada etapa tende a ocorrer.
A primeira dissociação é:
H2S rightarrow H^+ + HS^-
Aqui, o H2S perde um próton e forma o íon HS^-, com constante de dissociação K1 = 9,1 times 10^-8.

Passo 3

A segunda dissociação envolve o HS^- perdendo outro próton, formando o íon S^2-:
HS^- rightarrow H^+ + S^2-
Essa etapa tem uma constante de dissociação K2 = 1,2 times 10^-15.

Passo 4

Para encontrar a reação total de dissociação, a gente soma as duas etapas:
H2S rightarrow 2,H^+ + S^2-
A constante de equilíbrio total ( Ktotal) é o produto das constantes das etapas individuais:
Ktotal = K1 times K2 = (9,1 times 10^-8) times (1,2 times 10^-15) = 1,092 times 10^-22

Resposta

A reação de dissociação total do H2S é:
H2S rightarrow 2,H^+ + S^2-
E a constante de equilíbrio total é:
Ktotal = 1,1 times 10^-22

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