O sulfeto de hidrogênio,
, se dissocia em etapas, com constantes de dissociação de
e
, respectivamente. Escreva a reação de dissociação total e a constante do equilíbrio total.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a dissociação do sulfeto de hidrogênio,
. A gente vai trabalhar com equilíbrio químico e constantes de dissociação. Precisamos escrever a reação completa de dissociação do
e encontrar a constante de equilíbrio total dessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que o
pode se dissociar em duas etapas. Cada etapa libera um próton (
) e forma um íon diferente. As constantes de dissociação (
e
) nos dizem o quanto cada etapa tende a ocorrer.
A primeira dissociação é:
Aqui, o
perde um próton e forma o íon
, com constante de dissociação
.
Passo 3
A segunda dissociação envolve o
perdendo outro próton, formando o íon
:
Essa etapa tem uma constante de dissociação
.
Passo 4
Para encontrar a reação total de dissociação, a gente soma as duas etapas:
A constante de equilíbrio total (
) é o produto das constantes das etapas individuais:
Resposta
A reação de dissociação total do
é:
E a constante de equilíbrio total é:
Exercícios relacionados
A e B reagem segundo:
C. A constante de equilíbrio é
. Se 0,40 mol de A e 0,70 mol de B são misturados em 1 litro, quais são as concentrações de A, B e C depois da reação? (Resp:
.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para as seguintes reações:
(a)
(b)
(a)
(b)
Em qual direção este equilíbrio será deslocado, fazendo as variações indicadas?
(a) aumentando
; (b) aumentando a
; © aumentando
; (d) adicionando-se mais
; (e) adicionando mais água.
Calcule os coeficientes de atividade de cada íon numa solução contendo
de
e
de
. (Resp:
0,35 ).