O sulfeto de hidrogênio, , se dissocia em etapas, com constantes de dissociação de e , respectivamente. Escreva a reação de dissociação total e a constante do equilíbrio total.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a dissociação do sulfeto de hidrogênio, . A gente vai trabalhar com equilíbrio químico e constantes de dissociação. Precisamos escrever a reação completa de dissociação do e encontrar a constante de equilíbrio total dessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que o pode se dissociar em duas etapas. Cada etapa libera um próton ( ) e forma um íon diferente. As constantes de dissociação ( e ) nos dizem o quanto cada etapa tende a ocorrer.
A primeira dissociação é:
Aqui, o perde um próton e forma o íon , com constante de dissociação .

Passo 3

A segunda dissociação envolve o perdendo outro próton, formando o íon :
Essa etapa tem uma constante de dissociação .

Passo 4

Para encontrar a reação total de dissociação, a gente soma as duas etapas:
A constante de equilíbrio total ( ) é o produto das constantes das etapas individuais:

Resposta

A reação de dissociação total do é:
E a constante de equilíbrio total é:

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A e B reagem segundo: C. A constante de equilíbrio é . Se 0,40 mol de A e 0,70 mol de B são misturados em 1 litro, quais são as concentrações de A, B e C depois da reação? (Resp: .
Escreva a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para as seguintes reações:
(a)
(b)
Em qual direção este equilíbrio será deslocado, fazendo as variações indicadas?
(a) aumentando ; (b) aumentando a ; © aumentando ; (d) adicionando-se mais ; (e) adicionando mais água.
Calcule os coeficientes de atividade de cada íon numa solução contendo de e de . (Resp: 0,35 ).