Dissolvem-se
de soda cáustica (
impuro) em
de soluçăo, desta solução tomou-se uma aliquota de
e titulou-se com
, fator 0,99 , gastando-se
do ácido. Qual a pureza desta soda?
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos que descobrir a pureza da soda cáustica (NaOH) usada. Para isso, vamos usar uma técnica chamada titulação, que basicamente é uma forma de medir a quantidade de uma substância em uma solução. Aqui, a titulação foi feita usando ácido sulfúrico (
). Vamos precisar entender as reações químicas envolvidas e como calcular as quantidades com base nos dados fornecidos.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar os dados que a questão nos deu:
- Massa de NaOH impuro:
- Volume da solução:
- Aliquota tomada para titulação:
- Concentração do
: - Fator de correção:
- Volume de ácido usado na titulação:
Passo 3
Vamos entender a reação química que ocorre na titulação entre o NaOH e o
. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de NaOH.
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos mols de
foram usados na titulação. A concentração (
) é
e o volume (
) é
. Primeiro, convertendo o volume para litros:
Então, os mols de
são:
Aplicando o fator de correção:
Passo 5
Com base na reação, sabemos que 1 mol de
reage com 2 mols de NaOH. Então, os mols de NaOH na aliquota são:
Passo 6
Esse é o número de mols de NaOH presente nos
da aliquota. Agora, vamos encontrar o número total de mols de NaOH na solução total de
. Usamos uma regra de três simples:
Resolvendo para
:
Passo 7
Agora, vamos converter os mols totais de NaOH para massa. A massa molar do NaOH é aproximadamente
. Então:
Passo 8
Esse é o valor de NaOH puro presente nos
de soda cáustica impura. Para encontrar a pureza, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A pureza da soda cáustica utilizada é aproximadamente 5,48%.
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Em um laboratório um estudante necessitava preparar 2 soluções de Base. A primeira solução preparada foi solução de
, e a segunda de
. Para saber se este tinham preparado corretamente as soluçōes, tomouse uma aliquota de
da solução de
cloridrico
fator
, gastando-se um volume de ácido de
. Da soluçāo de
tomou-se uma aliquota de
e titulou-se com soluçāo de ácido sulfúrico
, fator 1,01 , gastando-se
do ácido. Qual das duas soluçōes foi preparada corretamente?
Que massa de
devemos obter quando reagimos Carbonato de cálcio com
de soluçăo de solução de
fator 0,99 .