Dissolvem-se de soda cáustica ( impuro) em de soluçăo, desta solução tomou-se uma aliquota de e titulou-se com , fator 0,99 , gastando-se do ácido. Qual a pureza desta soda?

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos que descobrir a pureza da soda cáustica (NaOH) usada. Para isso, vamos usar uma técnica chamada titulação, que basicamente é uma forma de medir a quantidade de uma substância em uma solução. Aqui, a titulação foi feita usando ácido sulfúrico ( ). Vamos precisar entender as reações químicas envolvidas e como calcular as quantidades com base nos dados fornecidos.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar os dados que a questão nos deu:
  • Massa de NaOH impuro:
  • Volume da solução:
  • Aliquota tomada para titulação:
  • Concentração do :
  • Fator de correção:
  • Volume de ácido usado na titulação:

Passo 3

Vamos entender a reação química que ocorre na titulação entre o NaOH e o . A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de NaOH.

Passo 4

Agora, vamos calcular quantos mols de foram usados na titulação. A concentração ( ) é e o volume ( ) é . Primeiro, convertendo o volume para litros:
Então, os mols de são:
Aplicando o fator de correção:

Passo 5

Com base na reação, sabemos que 1 mol de reage com 2 mols de NaOH. Então, os mols de NaOH na aliquota são:

Passo 6

Esse é o número de mols de NaOH presente nos da aliquota. Agora, vamos encontrar o número total de mols de NaOH na solução total de . Usamos uma regra de três simples:
Resolvendo para :

Passo 7

Agora, vamos converter os mols totais de NaOH para massa. A massa molar do NaOH é aproximadamente . Então:

Passo 8

Esse é o valor de NaOH puro presente nos de soda cáustica impura. Para encontrar a pureza, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:

Resposta

A pureza da soda cáustica utilizada é aproximadamente 5,48%.

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