Em um laboratório um estudante necessitava preparar 2 soluções de Base. A primeira solução preparada foi solução de
, e a segunda de
. Para saber se este tinham preparado corretamente as soluçōes, tomouse uma aliquota de
da solução de
cloridrico
fator
, gastando-se um volume de ácido de
. Da soluçāo de
tomou-se uma aliquota de
e titulou-se com soluçāo de ácido sulfúrico
, fator 1,01 , gastando-se
do ácido. Qual das duas soluçōes foi preparada corretamente?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química que envolve preparar soluções de bases e verificar se elas foram feitas corretamente usando titulação. O conteúdo principal aqui é normalidade e titulação ácido-base. Vamos precisar entender como calcular a normalidade a partir dos dados da titulação para comparar com as normalidades que foram declaradas inicialmente.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a solução de
. A ideia é verificar se a solução preparada de
a
está correta usando os dados da titulação.
A relação básica da titulação é:
onde:
-
e são a normalidade e o volume da solução de base ( ). -
e são a normalidade e o volume da solução ácida ( ).
No entanto, temos um fator de correção (
) que ajusta a normalidade da solução ácida. Então, a normalidade corrigida da
será:
Agora, aplicando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, comparando o valor calculado de
com a normalidade declarada de
, vemos que há uma diferença. A diferença sugere que a solução de
não foi preparada corretamente, já que a normalidade real está abaixo do que foi declarado.
Passo 4
Vamos verificar a solução de
da mesma forma. A equação da titulação com ácido sulfúrico (
) precisa levar em conta que o ácido é dibásico, ou seja, cada molécula de ácido reage com duas moléculas de base.
Primeiro, ajustamos a normalidade da
com o fator:
A relação da titulação agora é:
(O fator 2 porque o ácido é dibásico.)
Substituindo os valores:
Resposta
A análise mostra que a solução de
não foi preparada corretamente, enquanto a solução de
está dentro da normalidade esperada. Portanto, apenas a solução de
foi preparada corretamente.
Exercícios relacionados
Uma soluçāo aquosa de ácido sulfúrico é preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor o quimico mistura
de
em
de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitaçăo constante. Ao final, obtém um volume de soluçāo igual a
. Que volume desta soluçăo seria necessária para neutralizar
de
e fator 0,99 ?
Dissolvem-se
de soda cáustica (
impuro) em
de soluçăo, desta solução tomou-se uma aliquota de
e titulou-se com
, fator 0,99 , gastando-se
do ácido. Qual a pureza desta soda?