Em um laboratório um estudante necessitava preparar 2 soluções de Base. A primeira solução preparada foi solução de NaOH 0,2 N, e a segunda de KOH 0,1 N. Para saber se este tinham preparado corretamente as soluçōes, tomouse uma aliquota de 25 mL da solução de NaOH 0,2 Ne titulou-se com ácidoá cloridrico 0,1 M fator =1,01, gastando-se um volume de ácido de 45 mL. Da soluçāo de KOH tomou-se uma aliquota de 20 mL e titulou-se com soluçāo de ácido sulfúrico 0,1 M, fator 1,01 , gastando-se 9,96 mL do ácido. Qual das duas soluçōes foi preparada corretamente?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química que envolve preparar soluções de bases e verificar se elas foram feitas corretamente usando titulação. O conteúdo principal aqui é normalidade e titulação ácido-base. Vamos precisar entender como calcular a normalidade a partir dos dados da titulação para comparar com as normalidades que foram declaradas inicialmente.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a solução de NaOH. A ideia é verificar se a solução preparada de NaOH a 0,2 N está correta usando os dados da titulação.
A relação básica da titulação é:
N1 times V1 = N2 times V2
onde:
  • N1 e V1 são a normalidade e o volume da solução de base ( NaOH).
  • N2 e V2 são a normalidade e o volume da solução ácida ( HCl).
No entanto, temos um fator de correção ( f = 1,01) que ajusta a normalidade da solução ácida. Então, a normalidade corrigida da HCl será:
NHCl = N2 times f = 0,1 N times 1,01 = 0,101 N
Agora, aplicando a fórmula:
NNaOH times VNaOH = NHCl times VHCl
Substituindo os valores:
NNaOH times 25 mL = 0,101 N times 45 mL
NNaOH = 0,101 times 4525 = 4,54525 = 0,1818 N

Passo 3

Agora, comparando o valor calculado de 0,1818 N com a normalidade declarada de 0,2 N, vemos que há uma diferença. A diferença sugere que a solução de NaOH não foi preparada corretamente, já que a normalidade real está abaixo do que foi declarado.

Passo 4

Vamos verificar a solução de KOH da mesma forma. A equação da titulação com ácido sulfúrico ( H2SO4) precisa levar em conta que o ácido é dibásico, ou seja, cada molécula de ácido reage com duas moléculas de base.
Primeiro, ajustamos a normalidade da H2SO4 com o fator:
NH2SO4 = N2 times f = 0,1 N times 1,01 = 0,101 N
A relação da titulação agora é:
NKOH times VKOH = 2 times NH2SO4 times VH2SO4
(O fator 2 porque o ácido é dibásico.)
Substituindo os valores:
NKOH times 20 mL = 2 times 0,101 N times 9,96 mL
NKOH = 2 times 0,101 times 9,9620 = 2,01620 = 0,1008 N

Resposta

A análise mostra que a solução de NaOH não foi preparada corretamente, enquanto a solução de KOH está dentro da normalidade esperada. Portanto, apenas a solução de KOH foi preparada corretamente.

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