(b) Indique quantos íons Na^+e Cl^-constituem a célula unitária do NaCl .

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Você quer saber quantos íons Na^+ e Cl^- existem na célula unitária do sal comum, o NaCl. Para resolver isso, precisamos conhecer a estrutura cristalina do NaCl e como os íons estão organizados dentro dessa célula.

Passo 2

A célula unitária é a menor repetição que, ao ser duplicada em todas as direções, forma o cristal inteiro. No caso do NaCl, ele possui uma estrutura cristalina conhecida como cúbica de face centrada (CFC). Isso significa que os íons estão posicionados nos vértices e nas faces de um cubo.

Passo 3

Vamos contar quantos íons de cada tipo estão presentes na célula unitária:
  • Íons Na^+: Em uma célula cúbica de face centrada, há íons nos oito vértices e nos centros das faces. Cada vértice é compartilhado por oito células unitárias, então cada vértice contribui com 18 de um íon para a célula. Como há 8 vértices, isso dá 8 times 18 = 1 íon. Nas faces, cada íon é compartilhado por duas células, então cada face contribui com 12 de um íon. Como há 6 faces, isso dá 6 times 12 = 3 íons. No total, há 1 + 3 = 4 íons Na^+ na célula unitária.
  • Íons Cl^-: A estrutura do NaCl é tal que, além dos íons Na^+, há íons Cl^- intercalados na estrutura. Assim, seguindo a mesma lógica dos íons Na^+, também teremos 4 íons Cl^- na célula unitária.

Resposta

A célula unitária do NaCl contém 4 íons Na^+ e 4 íons Cl^-.

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