Indique a fórmula do composto formado entre o magnésio e o iodo.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pede para indicar a fórmula do composto formado entre o magnésio e o iodo. Isso está relacionado à química, mais especificamente à formação de compostos iônicos. Para resolver, vamos precisar entender como os elementos se combinam baseados nas suas cargas elétricas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as cargas dos íons de cada elemento. O magnésio (Mg) é um metal do grupo 2 da tabela periódica, então ele tende a perder 2 elétrons, formando o íon Mg²⁺. Já o iodo (I) é um não-metal do grupo 17, que geralmente ganha 1 elétron para formar o íon I⁻.
Passo 3
Agora, para que o composto seja eletricamente neutro, as cargas positivas e negativas precisam se equilibrar. Como o magnésio tem uma carga de +2 e cada iodo tem -1, precisamos de dois íons de iodo para neutralizar a carga do magnésio.
Passo 4
Com base nisso, colocamos os índices das cargas ao escrever a fórmula. O magnésio tem um íon Mg²⁺ e são necessários dois íons I⁻ para balancear. Assim, a fórmula fica MgI₂.
Resposta
A fórmula do composto formado entre o magnésio e o iodo é MgI₂.
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Dois átomos possuem as configurações eletrônicas
e
. A primeira energia de ionização de um deles é
e a do outro é
. Relacione os valores de E.I. com as configurações eletrônicas.
(b) Para os elementos representativos, o número de elétrons de valência está relacionado ao número do grupo do mesmo. Demonstre isto para os elementos: Al, Sr, K, Br, P, S e C.
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e
constituem a célula unitária do NaCl .
Explique por que o LiF possui a ligação iônica mais forte dentre os haletos alcalinos (
).