Duas amostras de tetracloreto de carbono foram decompostas em seus elementos constituintes. Uma amostra produz 38,9 g de carbono e 448 g de cloro, e a outra amostra produz
de carbono e 134 g de cloro. Esses resultados são consistentes com a lei das proporções definidas? Explique sua resposta.
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos duas amostras de tetracloreto de carbono que foram decompostas nos seus elementos: carbono © e cloro (Cl). A primeira amostra gerou 38,9 g de carbono e 448 g de cloro, e a segunda amostra gerou 14,8 g de carbono e 134 g de cloro. Queremos saber se esses resultados estão de acordo com a Lei das Proporções Definidas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é essa lei e como calcular as proporções em massa dos elementos nas amostras.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é a Lei das Proporções Definidas. Ela afirma que, em um composto químico puro, os elementos que o formam estão sempre na mesma proporção em massa, independente da origem do composto. Ou seja, se a lei é válida, as proporções de carbono e cloro nas duas amostras deveriam ser as mesmas.
Passo 3
Agora, vamos calcular a proporção de carbono para cloro em cada amostra. A proporção é dada pela razão entre a massa de carbono e a massa de cloro.
Para a primeira amostra:
Para a segunda amostra:
Passo 4
Com as proporções calculadas, vamos comparar os resultados das duas amostras. Se a Lei das Proporções Definidas for válida para o tetracloreto de carbono, essas proporções deveriam ser iguais ou muito próximas.
Passo 5
Analisando os valores:
Há uma diferença significativa entre as duas proporções calculadas.
Resposta
Não, os resultados não são consistentes com a Lei das Proporções Definidas, pois as proporções de carbono para cloro nas duas amostras são diferentes.
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b. O hidrogênio queima no gás cloro.
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d. O lítio é um metal macio de cor prateada.
e. O ferro enferruja em uma atmosfera de ar úmido.
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