Duas amostras de tetracloreto de carbono foram decompostas em seus elementos constituintes. Uma amostra produz 38,9 g de carbono e 448 g de cloro, e a outra amostra produz 14,8 g de carbono e 134 g de cloro. Esses resultados são consistentes com a lei das proporções definidas? Explique sua resposta.

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos duas amostras de tetracloreto de carbono que foram decompostas nos seus elementos: carbono © e cloro (Cl). A primeira amostra gerou 38,9 g de carbono e 448 g de cloro, e a segunda amostra gerou 14,8 g de carbono e 134 g de cloro. Queremos saber se esses resultados estão de acordo com a Lei das Proporções Definidas. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é essa lei e como calcular as proporções em massa dos elementos nas amostras.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a Lei das Proporções Definidas. Ela afirma que, em um composto químico puro, os elementos que o formam estão sempre na mesma proporção em massa, independente da origem do composto. Ou seja, se a lei é válida, as proporções de carbono e cloro nas duas amostras deveriam ser as mesmas.

Passo 3

Agora, vamos calcular a proporção de carbono para cloro em cada amostra. A proporção é dada pela razão entre a massa de carbono e a massa de cloro.
Para a primeira amostra:
Proporção 1 = 38,9, g de C448, g de Cl approx 0,0867 çã
Para a segunda amostra:
Proporção 2 = 14,8, g de C134, g de Cl approx 0,1104 çã

Passo 4

Com as proporções calculadas, vamos comparar os resultados das duas amostras. Se a Lei das Proporções Definidas for válida para o tetracloreto de carbono, essas proporções deveriam ser iguais ou muito próximas.

Passo 5

Analisando os valores:
0,0867 neq 0,1104
Há uma diferença significativa entre as duas proporções calculadas.

Resposta

Não, os resultados não são consistentes com a Lei das Proporções Definidas, pois as proporções de carbono para cloro nas duas amostras são diferentes.

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