Durante a descarga de um acumulador de chumbo, a transformação química pode ser representada pela seguinte equação:
Qual a massa de sulfato de chumbo(II) é formada pelo consumo de
de chumbo neste processo, sabendo que o chumbo apresenta
de pureza?
Qual a massa de sulfato de chumbo(II) é formada pelo consumo de
Passo 1
Beleza, então vamos lá! A gente tem um exercício de química falando sobre a descarga de um acumulador de chumbo. A equação química que representa esse processo é:
O que a gente precisa descobrir é a massa de sulfato de chumbo(II)
que é formada ao consumir
de chumbo puro, sabendo que o chumbo que estamos usando tem
de pureza. Ou seja, nem todo o material que temos é chumbo puro, então precisamos considerar isso na conta.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quanto de chumbo puro está nos
que a gente tem. Como o chumbo é
puro, isso significa que apenas
dessa massa é realmente chumbo. Para calcular isso, multiplicamos a massa total pela porcentagem de pureza:
Então, temos
de chumbo puro.
Passo 3
Agora, vamos usar a equação química para entender a proporção entre o chumbo (
) e o sulfato de chumbo(II) (
) na reação. Na equação:
Vemos que 1 mol de
reage para formar 2 mols de
. Então, a partir de cada mol de chumbo, a gente consegue 2 mols de sulfato de chumbo(II).
Passo 4
Vamos agora calcular quantos mols de chumbo puro temos nos
. Para isso, precisamos da massa molar do chumbo (
).
A massa molar do
é aproximadamente
. A quantidade de mols é dada por:
Então, temos aproximadamente
de chumbo puro.
Passo 5
Como vimos na equação, 1 mol de
gera 2 mols de
. Então, se temos
de
, vamos ter:
Então, serão formados
de sulfato de chumbo(II).
Passo 6
Por fim, vamos calcular a massa de
formada. Para isso, precisamos da massa molar do sulfato de chumbo(II).
Calculando a massa molar:
-
: -
: -
:
Então,
Multiplicando pela quantidade de mols:
Resposta
A massa de sulfato de chumbo(II) formada é aproximadamente
.