Hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é a substância branca leitosa no leite de magnésia.
Quando NaOH é adicionado a solução de MgCl2, Mg(OH)2 é formado.
Quantos gramas de Mg(OH)2 serão formados se 30,0 mL de 0,2 mol / L MgCl2 são adicionados a 100 mL de 0,14 mol / L de NaOH?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de hidróxido de magnésio ( Mg(OH)2) serão formados quando misturamos soluções de cloreto de magnésio ( MgCl2) e hidróxido de sódio ( NaOH). Para isso, vamos usar conceitos de reações químicas e cálculos estequiométricos, que envolvem moles e massas das substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação que acontece quando MgCl2 reage com NaOH:
MgCl2 + 2,NaOH Mg(OH)2 + 2,NaCl
Isso nos mostra que 1 mol de MgCl2 reage com 2 moles de NaOH para formar 1 mol de Mg(OH)2 e 2 moles de NaCl.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de MgCl2 temos na solução. A concentração dada é 0,2,mol/L e o volume é 30,0,mL. Primeiro, vamos converter o volume para litros:
30,0,mL = 0,030,L
Depois, usamos a fórmula:
Mo<=s = Concentração times Volumeçã
Ent��o,
Mo<=s de MgCl2 = 0,2,mol/L times 0,030,L = 0,006,mol

Passo 4

Agora, vamos calcular os moles de NaOH. A concentração é 0,14,mol/L e o volume é 100,mL, que em litros é:
100,mL = 0,100,L
Usando a mesma fórmula:
Mo<=s de NaOH = 0,14,mol/L times 0,100,L = 0,014,mol

Passo 5

Agora, precisamos descobrir qual dos reagentes vai acabar primeiro, ou seja, qual é o reagente limitante. Pela equação balanceada, 1 mol de MgCl2 precisa de 2 moles de NaOH. Vamos ver se temos NaOH suficiente para reagir com todo o MgCl2:
Para 0,006 mol de MgCl2, precisamos de:
0,006,mol times 2 = 0,012,mol de NaOH
Como temos 0,014 mol de NaOH, que é mais que 0,012 mol, o MgCl2 é o reagente limitante.

Passo 6

Como o MgCl2 é o reagente limitante, ele determina a quantidade de Mg(OH)2 que será formada. Pela equação, 1 mol de MgCl2 produz 1 mol de Mg(OH)2. Então, com 0,006 mol de MgCl2, teremos:
0,006,mol de Mg(OH)2

Passo 7

Agora, vamos converter os moles de Mg(OH)2 para gramas. A massa molar do Mg(OH)2 é:
Mg: 24,305,g/mol
O: 16,00,g/mol times 2 = 32,00,g/mol
H: 1,008,g/mol times 2 = 2,016,g/mol
Total = 24,305 + 32,00 + 2,016 = 58,321,g/mol
Então,
Massa = Mo<=s times Massa molar
Massa de Mg(OH)2 = 0,006,mol times 58,321,g/mol = 0,350,g

Resposta

Serão formados aproximadamente 0,35,g de Mg(OH)2.

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