Foram obtidos 50 g de
. Qual é o rendimento percentual desta reação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão nos diz que foram obtidos 50 gramas de amônia (
) em uma reação. Nosso objetivo aqui é calcular o rendimento percentual dessa reação. Para isso, vamos precisar entender conceitos de rendimento químico e massa molar das substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é rendimento percentual. Basicamente, ele mostra o quanto daquilo que a gente esperava produzir (rendimento teórico) foi realmente obtido na prática. A fórmula para calcular o rendimento percentual é:
Passo 3
Agora, precisamos calcular o rendimento teórico, ou seja, quanto de amônia deveríamos ter produzido se a reação fosse 100% eficiente. Para isso, precisamos saber a massa molar da amônia (
).
A massa molar da amônia é:
- Nitrogênio (N): 14 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol × 3 = 3 g/mol
Então,
Passo 4
Com a massa molar, podemos calcular quantos mols de amônia foram produzidos na prática:
Passo 5
Para encontrar o rendimento teórico, precisaríamos saber quantos mols de amônia deveriam ser produzidos a partir dos reagentes usados. Entretanto, como a questão não nos fornece a quantidade dos reagentes iniciais, vamos supor que a reação foi:
Essa é a reação balanceada para a produção de amônia pelo processo de Haber.
Passo 6
Assumindo que começamos com 3 mols de
e 1 mol de
, o rendimento teórico seria 2 mols de
, de acordo com a estequiometria da reação.
Passo 7
Agora, vamos comparar o rendimento real com o teórico:
- Rendimento Real: 2,94 mol
- Rendimento Teórico: 2 mol
Usando a fórmula do rendimento percentual:
Resposta
O rendimento percentual da reação é de 147%.