Foram obtidos 50 g de NH3(g). Qual é o rendimento percentual desta reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos diz que foram obtidos 50 gramas de amônia ( NH3) em uma reação. Nosso objetivo aqui é calcular o rendimento percentual dessa reação. Para isso, vamos precisar entender conceitos de rendimento químico e massa molar das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é rendimento percentual. Basicamente, ele mostra o quanto daquilo que a gente esperava produzir (rendimento teórico) foi realmente obtido na prática. A fórmula para calcular o rendimento percentual é:
Rendimento Percentual = ( Rendimento RealRendimento Teórico ) times 100% ó

Passo 3

Agora, precisamos calcular o rendimento teórico, ou seja, quanto de amônia deveríamos ter produzido se a reação fosse 100% eficiente. Para isso, precisamos saber a massa molar da amônia ( NH3).
A massa molar da amônia é:
  • Nitrogênio (N): 14 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 3 = 3 g/mol
Então,
Massa molar da NH3 = 14 + 3 = 17 g/mol

Passo 4

Com a massa molar, podemos calcular quantos mols de amônia foram produzidos na prática:
Mols de NH3 = 50 g17 g/mol approx 2,94 mol

Passo 5

Para encontrar o rendimento teórico, precisaríamos saber quantos mols de amônia deveriam ser produzidos a partir dos reagentes usados. Entretanto, como a questão não nos fornece a quantidade dos reagentes iniciais, vamos supor que a reação foi:
N2 + 3H2 2NH3
Essa é a reação balanceada para a produção de amônia pelo processo de Haber.

Passo 6

Assumindo que começamos com 3 mols de H2 e 1 mol de N2, o rendimento teórico seria 2 mols de NH3, de acordo com a estequiometria da reação.

Passo 7

Agora, vamos comparar o rendimento real com o teórico:
  • Rendimento Real: 2,94 mol
  • Rendimento Teórico: 2 mol
Usando a fórmula do rendimento percentual:
Rendimento Percentual = ( 2,942 ) times 100% = 147%

Resposta

O rendimento percentual da reação é de 147%.

Exercícios relacionados