Uma solução aquosa anticongelante contém etilenoglicol (HOCH2 CH2 OH, MM 62,07 g / mol) a 6,067 M e possui densidade de 1,046 g / mL.
a) Determine a massa de 1,0 L dessa solução e a massa de etilenoglicol por litro. R. 1046 g ; 376,6 g / L.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma solução aquosa que atua como anticongelante, contendo etilenoglicol. O conteúdo que vamos usar aqui é de concentração molar (M) e densidade. Precisamos calcular a massa total de 1 litro dessa solução e também a massa de etilenoglicol presente nesse litro.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a massa total de 1,0 L da solução. Sabemos que a densidade da solução é de 1,046 , g/mL. Como 1 litro equivale a 1000 mililitros, multiplicamos a densidade pelo volume:
Massa total = Densidade times Volume = 1,046 , g/mL times 1000 , mL = 1046 , g

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de etilenoglicol por litro. Sabemos que a concentração é de 6,067 M, o que significa 6,067 moles por litro. A massa molar do etilenoglicol é de 62,07 , g/mol. Então, multiplicamos o número de moles pela massa molar:
Massa de eti<=noglicol = Concentração times Massa molar = 6,067 , mol/L times 62,07 , g/mol approx 376,6 , g/L çã

Resposta

A massa de 1,0 L da solução é 1046 , g e a massa de etilenoglicol por litro é 376,6 , g/L.

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