Efetuar o balanceamento das equações químicas abaixo indicadas.
8.5 C6 H12 O6+O2 longrightarrow CO2+H2 O

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma equação química que precisa ser balanceada, ou seja, ajustada para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. A equação que vamos balancear é:
8.5 C6 H12 O6 + O2 longrightarrow CO2 + H2 O
Para resolver isso, vamos seguir alguns passos básicos de balanceamento de equações químicas.

Passo 2

Vamos começar identificando todos os elementos presentes na equação. Temos:
  • Carbono ©
  • Hidrogênio (H)
  • Oxigênio (O)
Nos reagentes:
  • Em C6H12O6, temos 6 carbonos, 12 hidrogênios e 6 oxigênios.
  • Em O2, cada molécula tem 2 oxigênios.
Nos produtos:
  • Em CO2, cada molécula tem 1 carbono e 2 oxigênios.
  • Em H2O, cada molécula tem 2 hidrogênios e 1 oxigênio.

Passo 3

Vamos começar balanceando o carbono. Nos reagentes, temos 6 carbonos em C6H12O6. Portanto, precisamos ter 6 moléculas de CO2 nos produtos para equilibrar os carbonos.
Então, a equação fica:
8.5 C6 H12 O6 + O2 longrightarrow 6,CO2 + H2 O

Passo 4

Agora, vamos balancear o hidrogênio. Nos reagentes, temos 12 hidrogênios em C6H12O6. Nos produtos, cada H2O tem 2 hidrogênios. Para ter 12 hidrogênios, precisamos de 6 moléculas de H2O.
A equação atualizada fica:
8.5 C6 H12 O6 + O2 longrightarrow 6,CO2 + 6,H2 O

Passo 5

Por fim, vamos balancear o oxigênio. Nos reagentes:
  • Em C6H12O6, há 6 oxigênios.
  • Em O2, cada molécula tem 2 oxigênios.
Nos produtos:
  • Em 6,CO2, há 6 times 2 = 12 oxigênios.
  • Em 6,H2O, há 6 times 1 = 6 oxigênios.
  • Total nos produtos: 12 + 6 = 18 oxigênios.
Nos reagentes, já temos 6 oxigênios vindos de C6H12O6, então precisamos de mais 12 oxigênios de O2.
Como cada mol��cula de O2 tem 2 oxigênios, precisamos de 6 moléculas de O2.
A equação final balanceada fica:
8.5 C6 H12 O6 + 6,O2 longrightarrow 6,CO2 + 6,H2 O

Resposta

A equação balanceada é:
8.5 C6 H12 O6 + 6,O2 longrightarrow 6,CO2 + 6,H2 O

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