Efetuar o balanceamento das equações químicas abaixo indicadas.
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício de balanceamento da equação química:
Aqui, estamos lidando com uma reação química que envolve a combinação de amônia () com oxigênio () para formar monóxido de nitrogênio () e água (). Para balancear essa equação, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos, seguindo a Lei da Conservação da Massa.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos nos reagentes e nos produtos.
Reagentes:
Nitrogênio (N): 1 (em )
Hidrogênio (H): 3 (em )
Oxigênio (O): 2 (em )
Produtos:
Nitrogênio (N): 1 (em )
Hidrogênio (H): 2 (em )
Oxigênio (O): 1 (em ) + 1 (em ) = 2
Até aqui, parece que os elementos estão balanceados, mas vamos verificar com cuidado.
Passo 3
Notamos que os hidrogênios não estão balanceados:
Nos reagentes temos 3 átomos de H.
Nos produtos temos 2 átomos de H.
Para igualar, precisamos ajustar os coeficientes. Vamos colocar um 2 na frente da para ter 6 átomos de H nos reagentes:
Reagentes:
Nitrogênio (N): 2
Hidrogênio (H): 6
Oxigênio (O): 2
Produtos:
Nitrogênio (N): 1
Hidrogênio (H): 2
Oxigênio (O): 2
Agora, o nitrogênio está desequilibrado.
Passo 4
Para balancear o nitrogênio, vamos colocar um coeficiente 2 na frente de :
Reagentes:
Nitrogênio (N): 2
Hidrogênio (H): 6
Oxigênio (O): 2
Produtos:
Nitrogênio (N): 2
Hidrogênio (H): 2
Oxigênio (O): 2 + 1 = 3
Agora, o oxigênio está desequilibrado.
Passo 5
Por fim, vamos balancear o oxigênio. Nos reagentes temos 2 átomos de O, e nos produtos temos 3. Para igualar, precisamos encontrar um múltiplo comum. Podemos multiplicar por 3 e por 2: