Efetuar o balanceamento das equações químicas abaixo indicadas.
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício de balanceamento da equação química:
Aqui, estamos lidando com uma reação química que envolve a combinação de amônia (
) com oxigênio (
) para formar monóxido de nitrogênio (
) e água (
). Para balancear essa equação, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos, seguindo a Lei da Conservação da Massa.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos nos reagentes e nos produtos.
Reagentes:
- Nitrogênio (N): 1 (em
) - Hidrogênio (H): 3 (em
) - Oxigênio (O): 2 (em
)
Produtos:
- Nitrogênio (N): 1 (em
) - Hidrogênio (H): 2 (em
) - Oxigênio (O): 1 (em
) + 1 (em ) = 2
Até aqui, parece que os elementos estão balanceados, mas vamos verificar com cuidado.
Passo 3
Notamos que os hidrogênios não estão balanceados:
- Nos reagentes temos 3 átomos de H.
- Nos produtos temos 2 átomos de H.
Para igualar, precisamos ajustar os coeficientes. Vamos colocar um 2 na frente da
para ter 6 átomos de H nos reagentes:
Reagentes:
- Nitrogênio (N): 2
- Hidrogênio (H): 6
- Oxigênio (O): 2
Produtos:
- Nitrogênio (N): 1
- Hidrogênio (H): 2
- Oxigênio (O): 2
Agora, o nitrogênio está desequilibrado.
Passo 4
Para balancear o nitrogênio, vamos colocar um coeficiente 2 na frente de
:
Reagentes:
- Nitrogênio (N): 2
- Hidrogênio (H): 6
- Oxigênio (O): 2
Produtos:
- Nitrogênio (N): 2
- Hidrogênio (H): 2
- Oxigênio (O): 2 + 1 = 3
Agora, o oxigênio está desequilibrado.
Passo 5
Por fim, vamos balancear o oxigênio. Nos reagentes temos 2 átomos de O, e nos produtos temos 3. Para igualar, precisamos encontrar um múltiplo comum. Podemos multiplicar
por 3 e
por 2:
Reagentes:
- Nitrogênio (N): 2
- Hidrogênio (H): 6
- Oxigênio (O}: 6
Produtos:
- Nitrogênio (N): 2
- Hidrogênio (H}: 6
- Oxigênio (O}: 6
Agora, todos os elementos estão balanceados!
Resposta
A equação balanceada fica: