Um elemento químico genérico X , tem três isótopos com os pesos atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens respectivamente, iguais a 50 %, 30 % e 20%. A massa do elemento X é:
a) 1,70 u.
b) 1,50 u.
c) 1,00 u.
d) 2,00 u.
e) 2,70 u.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre calcular a massa atômica de um elemento químico X que tem três isótopos com massas de 1, 2 e 3 unidades de massa (u) e abundâncias de 50%, 30% e 20%, respectivamente. Para resolver isso, vamos precisar usar o conceito de massa atômica média, que leva em conta as diferentes massas dos isótopos e suas proporções no elemento.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que a massa atômica média é calculada multiplicando cada massa de isótopo pela sua respectiva abundância (em forma decimal) e depois somando todos esses valores. A fórmula fica assim:
Massa Atômica Média = (m1 times a1) + (m2 times a2) + (m3 times a3) ôé
Onde:
  • são as massas dos isótopos.
  • são as abundâncias dos isótopos em forma decimal.

Passo 3

Agora, vamos converter as porcentagens de abundância em decimais:
  • 50% = 0,50
  • 30% = 0,30
  • 20% = 0,20

Passo 4

Em seguida, aplicamos os valores na fórmula:
Massa Atômica Média = (1 times 0,50) + (2 times 0,30) + (3 times 0,20) ôé

Passo 5

Vamos calcular cada parte:

Passo 6

Agora, somamos todos esses valores:
0,50 + 0,60 + 0,60 = 1,70 , u

Resposta

A massa do elemento X é 1,70 u. A opção correta é a letra a) 1,70 \mathrm{u}.

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