Um elemento químico genérico X , tem três isótopos com os pesos atômicos 1, 2 e 3 com porcentagens respectivamente, iguais a
e 20%. A massa do elemento X é:
a)
.
b) 1,50 u.
c) 1,00 u.
d)
.
e)
.
a)
b) 1,50 u.
c) 1,00 u.
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre calcular a massa atômica de um elemento químico X que tem três isótopos com massas de 1, 2 e 3 unidades de massa (u) e abundâncias de 50%, 30% e 20%, respectivamente. Para resolver isso, vamos precisar usar o conceito de massa atômica média, que leva em conta as diferentes massas dos isótopos e suas proporções no elemento.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que a massa atômica média é calculada multiplicando cada massa de isótopo pela sua respectiva abundância (em forma decimal) e depois somando todos esses valores. A fórmula fica assim:
Onde:
-
são as massas dos isótopos. -
são as abundâncias dos isótopos em forma decimal.
Passo 3
Agora, vamos converter as porcentagens de abundância em decimais:
- 50% = 0,50
- 30% = 0,30
- 20% = 0,20
Passo 4
Em seguida, aplicamos os valores na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular cada parte:
Passo 6
Agora, somamos todos esses valores:
Resposta
A massa do elemento X é 1,70 u. A opção correta é a letra a) 1,70 \mathrm{u}.