Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não irradia energia, encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário.
Passo 1
Então, a gente tem essa afirmação sobre um elétron que, quando se move em uma órbita permitida pela mecânica quântica, não irradia energia e está em um estado estacionário, de acordo com Bohr. Vamos usar a teoria do modelo de Bohr do átomo para entender isso. Para resolver, vamos precisar entender conceitos como órbitas quantizadas, estados estacionários e radiação de energia.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que, no modelo de Bohr, o elétron só pode ocupar órbitas específicas ao redor do núcleo, chamadas de órbitas quantizadas. Isso significa que o elétron não pode estar em qualquer lugar, mas apenas em certas distâncias fixas do núcleo.
Passo 3
Essas órbitas são associadas a níveis de energia definidos. Cada vez que o elétron está em uma dessas órbitas permitidas, ele está em um “estado estacionário”. Isso quer dizer que, nessa condição, a energia do elétron permanece constante; ele não ganha nem perde energia.
Passo 4
Agora, normalmente, de acordo com a física clássica, uma carga elétrica acelerando (como um elétron em movimento circular) deveria irradiar energia na forma de luz. Mas Bohr propôs que, nas órbitas quantizadas, isso não acontece. O elétron não irradia energia enquanto permanece em um estado estacionário.
Passo 5
Então, a chave aqui é que, no modelo de Bohr, a estabilidade das órbitas quantizadas impede a radiação de energia pelo elétron. Somente quando o elétron salta de uma órbita para outra, absorvendo ou emitindo um fóton, é que ocorre a mudança de energia.
Resposta
Portanto, de acordo com o modelo de Bohr, um elétron em uma órbita quanticamente permitida não irradia energia porque está em um estado estacionário, onde a energia permanece constante enquanto ele orbita o núcleo.
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