Embora contrarie a regra do octeto, átomos com números atômicos maiores podem acomodar mais do que 8 elétrons na camada de valência. Escreva as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos hipervalentes e determine o número de elétrons de valência do átomo central.
c) ;

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para escrever a fórmula de Lewis do e determinar o número de elétrons de valência do átomo central. Para isso, vamos usar conceitos de estruturas de Lewis e a regra do octeto, além de entender como alguns átomos podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar os átomos presentes na molécula . Temos um átomo de fósforo § como átomo central e cinco átomos de cloro (Cl).

Passo 3

Agora, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo. O fósforo está no grupo 15 da tabela periódica, então tem 5 elétrons de valência. Cada cloro está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como são cinco cloros, temos elétrons de valência dos cloros.

Passo 4

Somando todos os elétrons de valência, temos (do P) (dos 5 Cl) elétrons de valência no total para a molécula .

Passo 5

Na estrutura de Lewis, cada ligação entre o fósforo e um cloro será representada por um par de elétrons compartilhados. Como temos cinco ligações, usamos elétrons para as ligações.

Passo 6

Restam então elétrons que serão distribuídos como pares de elétrons não compartilhados nos átomos de cloro. Cada cloro receberá três pares de elétrons não compartilhados (totalizando 6 elétrons por cloro).

Passo 7

O fósforo, por ser um elemento do terceiro período, pode expandir seu octeto. Com as cinco ligações, o fósforo terá 10 elétrons de valência ao seu redor, o que é permitido para átomos com números atômicos maiores.

Resposta

A fórmula de Lewis de mostra o fósforo central ligado a cinco átomos de cloro com ligações simples, e o fósforo possui 10 elétrons de valência.

Exercícios relacionados

Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica. Represente a estrutura de Lewis.
h)
Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica. Represente a estrutura de Lewis.
f)
Encontre as constantes de normalização para as seguintes funções de onda no intervalo indicado:
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como:
a) composto iônico, metal, substância molecular, metal.