Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica. Represente a estrutura de Lewis.
h)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir se a ligação no composto é mais covalente ou iônica e também desenhar a estrutura de Lewis. Para isso, vamos usar conceitos de ligações químicas e estruturas de Lewis.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são ligações iônicas e covalentes. Ligações iônicas acontecem entre metais e não metais, onde há transferência de elétrons, formando íons. Já as ligações covalentes ocorrem geralmente entre não metais, com compartilhamento de elétrons.

Passo 3

Vamos olhar os elementos do . O rubídio (Rb) é um metal alcalino, e o oxigênio (O) é um não-metal. Geralmente, quando um metal se liga a um não-metal, a ligação tende a ser iônica porque o metal perde elétrons e o não-metal ganha elétrons, formando íons.

Passo 4

Agora, vamos representar a estrutura de Lewis para . Sabemos que o rubídio tende a perder um elétron para formar e o oxigênio ganha dois elétrons para formar .

Passo 5

Cada átomo de rubídio perde 1 elétron, então precisamos de 2 átomos de rubídio para balancear os 2 elétrons que o oxigênio vai ganhar. Isso forma o composto .

Passo 6

Desenhando a estrutura de Lewis, temos dois íons ligados ao íon . O oxigênio terá uma carga de -2, representando os elétrons extras que ganhou.

Resposta

A ligação no é predominantemente iônica. A estrutura de Lewis é representada por dois íons ligados a um íon :

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c) ;
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