Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica. Represente a estrutura de Lewis.
f)
f)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente classificar a ligação no metano (
) como predominante covalente ou iônica e, além disso, desenhar a estrutura de Lewis. Para isso, vamos precisar entender as diferenças entre ligações covalentes e iônicas e saber construir estruturas de Lewis.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que ligações iônicas geralmente ocorrem entre metais e não-metais, onde há transferência de elétrons, resultando em íons positivos e negativos. Já as ligações covalentes ocorrem geralmente entre não-metais, onde há compartilhamento de elétrons.
Passo 3
No
, temos carbono (um não-metal) ligado a hidrogênio (também um não-metal). Isso já nos sugere que a ligação é covalente, pois envolve compartilhamento de elétrons entre não-metais.
Passo 4
Vamos conferir a eletronegatividade dos elementos. O carbono tem eletronegatividade de aproximadamente 2,55 e o hidrogênio 2,20. A diferença entre elas é pequena (0,35), o que indica que a ligação não é iônica, mas sim covalente.
Passo 5
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis do
. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1 elétron de valência. Compartilhando esses elétrons, o carbono forma quatro ligações simples com os hidrogênios, completando sua camada de valência.
Resposta
A ligação no
é predominantemente covalente, e a estrutura de Lewis é:
H
|
H—C—H
|
H