Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica. Represente a estrutura de Lewis.
f) CH4

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente classificar a ligação no metano ( CH4) como predominante covalente ou iônica e, além disso, desenhar a estrutura de Lewis. Para isso, vamos precisar entender as diferenças entre ligações covalentes e iônicas e saber construir estruturas de Lewis.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que ligações iônicas geralmente ocorrem entre metais e não-metais, onde há transferência de elétrons, resultando em íons positivos e negativos. Já as ligações covalentes ocorrem geralmente entre não-metais, onde há compartilhamento de elétrons.

Passo 3

No CH4, temos carbono (um não-metal) ligado a hidrogênio (também um não-metal). Isso já nos sugere que a ligação é covalente, pois envolve compartilhamento de elétrons entre não-metais.

Passo 4

Vamos conferir a eletronegatividade dos elementos. O carbono tem eletronegatividade de aproximadamente 2,55 e o hidrogênio 2,20. A diferença entre elas é pequena (0,35), o que indica que a ligação não é iônica, mas sim covalente.

Passo 5

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis do CH4. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1 elétron de valência. Compartilhando esses elétrons, o carbono forma quatro ligações simples com os hidrogênios, completando sua camada de valência.

Resposta

A ligação no CH4 é predominantemente covalente, e a estrutura de Lewis é:
    H
    |
H—C—H
    |
    H

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