Embora contrarie a regra do octeto, átomos com números atômicos maiores podem acomodar mais do que 8 elétrons na camada de valência. Escreva as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos hipervalentes e determine o número de elétrons de valência do átomo central.
b) ;

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre estruturas de Lewis para compostos hipervalentes, especificamente o . A ideia aqui é desenhar a estrutura de Lewis desse composto e determinar quantos elétrons de valência o átomo central (selênio, Se) está usando. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons cada átomo traz e como distribuí-los na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo. O selênio (Se) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos 4 átomos de flúor, a conta fica assim:
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Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 34 elétrons na estrutura de Lewis. Colocamos o selênio no centro, já que é o átomo menos eletronegativo, e ligamos cada flúor a ele com uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons.
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Subtraindo esses 8 elétrons do total, restam 26 elétrons para distribuir como pares de elétrons ao redor dos átomos.

Passo 4

Primeiro, vamos completar o octeto de cada flúor. Cada flúor precisa de 6 elétrons adicionais (além dos 2 já usados na ligação) para completar seu octeto.
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Subtraindo esses 24 elétrons dos 26 restantes, sobra 2 elétrons que serão colocados como um par de elétrons não ligantes no selênio.

Passo 5

Agora, vamos verificar o número de elétrons ao redor do selênio. Ele tem 4 ligações simples com os flúores (8 elétrons) mais os 2 elétrons do par não ligante, totalizando 10 elétrons de valência. Isso mostra que o selênio está sendo hipervalente, pois excedeu o octeto.

Resposta

O átomo central de selênio (Se) na molécula possui 10 elétrons de valência.

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