Classifique a ligação em covalente apolar, covalente polar e iônica para as moléculas:
c) SiO2;

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a pergunta está pedindo. A questão quer que a gente classifique o tipo de ligação presente na molécula de dióxido de silício, representada por SiO2. Para isso, vamos usar conceitos de ligações químicas, como ligações covalentes apolares, covalentes polares e iônicas. Precisamos analisar a diferença de eletronegatividade entre o silício (Si) e o oxigênio (O) para determinar qual tipo de ligação está presente.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos que compõem a molécula: silício (Si) e oxigênio (O). O silício está no grupo 14 e o oxigênio no grupo 16 da tabela periódica.

Passo 3

Agora, precisamos calcular a diferença de eletronegatividade entre o silício e o oxigênio. A eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons em uma ligação química.

Passo 4

Consultando a tabela de eletronegatividade, encontramos os seguintes valores aproximados:
  • Silício (Si): 1,90
  • Oxigênio (O): 3,44
A diferença de eletronegatividade é calculada subtraindo o valor do silício pelo do oxigênio:
3,44 - 1,90 = 1,54

Passo 5

Com a diferença de eletronegatividade em mãos, podemos classificar o tipo de ligação:
  • Diferença menor que 0,5: Ligação covalente apolar
  • Diferença entre 0,5 e 1,7: Ligação covalente polar
  • Diferença maior que 1,7: Ligação iônica
No nosso caso, a diferença é 1,54, que se enquadra na faixa de ligação covalente polar.

Resposta

A ligação na molécula de SiO2 é covalente polar.

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