Classifique a ligação em covalente apolar, covalente polar e iônica para as moléculas:
c)
;
c)
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a pergunta está pedindo. A questão quer que a gente classifique o tipo de ligação presente na molécula de dióxido de silício, representada por
. Para isso, vamos usar conceitos de ligações químicas, como ligações covalentes apolares, covalentes polares e iônicas. Precisamos analisar a diferença de eletronegatividade entre o silício (Si) e o oxigênio (O) para determinar qual tipo de ligação está presente.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elementos que compõem a molécula: silício (Si) e oxigênio (O). O silício está no grupo 14 e o oxigênio no grupo 16 da tabela periódica.
Passo 3
Agora, precisamos calcular a diferença de eletronegatividade entre o silício e o oxigênio. A eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons em uma ligação química.
Passo 4
Consultando a tabela de eletronegatividade, encontramos os seguintes valores aproximados:
- Silício (Si): 1,90
- Oxigênio (O): 3,44
A diferença de eletronegatividade é calculada subtraindo o valor do silício pelo do oxigênio:
Passo 5
Com a diferença de eletronegatividade em mãos, podemos classificar o tipo de ligação:
- Diferença menor que 0,5: Ligação covalente apolar
- Diferença entre 0,5 e 1,7: Ligação covalente polar
- Diferença maior que 1,7: Ligação iônica
No nosso caso, a diferença é
, que se enquadra na faixa de ligação covalente polar.
Resposta
A ligação na molécula de
é covalente polar.