Classifique a ligação em covalente apolar, covalente polar e iônica para as moléculas:
f)
;
f)
Passo 1
Ok, vamos lá! A gente tem que classificar o tipo de ligação na molécula de
. Vamos usar conceitos de química como tipos de ligações químicas, eletronegatividade e geometria molecular para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na molécula: arsênio (As) e flúor (F). A ligação entre eles pode ser covalente ou iônica, dependendo das diferenças de eletronegatividade.
Passo 3
Vamos verificar as eletronegatividades dos elementos. O flúor tem uma eletronegatividade alta (3,98) e o arsênio tem uma eletronegatividade menor (2,18). A diferença de eletronegatividade é grande, mas ainda não chega a ser iônica, que geralmente ocorre quando a diferença é acima de 1,7.
Passo 4
Como a diferença de eletronegatividade entre As e F é de aproximadamente 1,8, isso sugere uma ligação polar covalente. No entanto, precisamos considerar a estrutura da molécula para confirmar.
Passo 5
Passo 6
Mesmo que as ligaç��es individuais sejam polares, a geometria simétrica da molécula faz com que o dipolo total seja praticamente zero, resultando em uma molécula apolar.
Resposta
A ligação na molécula de
é covalente apolar.
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c) ;
c)
Embora contrarie a regra do octeto, átomos com números atômicos maiores podem acomodar mais do que 8 elétrons na camada de valência. Escreva as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos hipervalentes e determine o número de elétrons de valência do átomo central.
b) ;
b)
Determine se as seguintes funções de onda são aceitáveis no intervalo dado. Se não forem, explique o por quê.
Mostre que
para uma partícula na caixa é menor que o comprimento da caixa,
,para qualquer valor de
. Se
é a incerteza na posição da partícula,
poderia ser maior que
?