Classifique a ligação em covalente apolar, covalente polar e iônica para as moléculas:
f)
;
f)
Passo 1
Ok, vamos lá! A gente tem que classificar o tipo de ligação na molécula de
. Vamos usar conceitos de química como tipos de ligações químicas, eletronegatividade e geometria molecular para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na molécula: arsênio (As) e flúor (F). A ligação entre eles pode ser covalente ou iônica, dependendo das diferenças de eletronegatividade.
Passo 3
Vamos verificar as eletronegatividades dos elementos. O flúor tem uma eletronegatividade alta (3,98) e o arsênio tem uma eletronegatividade menor (2,18). A diferença de eletronegatividade é grande, mas ainda não chega a ser iônica, que geralmente ocorre quando a diferença é acima de 1,7.
Passo 4
Como a diferença de eletronegatividade entre As e F é de aproximadamente 1,8, isso sugere uma ligação polar covalente. No entanto, precisamos considerar a estrutura da molécula para confirmar.
Passo 5
Passo 6
Mesmo que as ligaç��es individuais sejam polares, a geometria simétrica da molécula faz com que o dipolo total seja praticamente zero, resultando em uma molécula apolar.
Resposta
A ligação na molécula de
é covalente apolar.