Classifique a ligação em covalente apolar, covalente polar e iônica para as moléculas:
f) ;

Passo 1

Ok, vamos lá! A gente tem que classificar o tipo de ligação na molécula de . Vamos usar conceitos de química como tipos de ligações químicas, eletronegatividade e geometria molecular para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos presentes na molécula: arsênio (As) e flúor (F). A ligação entre eles pode ser covalente ou iônica, dependendo das diferenças de eletronegatividade.

Passo 3

Vamos verificar as eletronegatividades dos elementos. O flúor tem uma eletronegatividade alta (3,98) e o arsênio tem uma eletronegatividade menor (2,18). A diferença de eletronegatividade é grande, mas ainda não chega a ser iônica, que geralmente ocorre quando a diferença é acima de 1,7.

Passo 4

Como a diferença de eletronegatividade entre As e F é de aproximadamente 1,8, isso sugere uma ligação polar covalente. No entanto, precisamos considerar a estrutura da molécula para confirmar.

Passo 5

tem uma geometria trigonal bipiramidal, onde o arsênio está no centro com cinco flúores ao seu redor. Essa simetria faz com que as polaridades das ligações se equilibrem.

Passo 6

Mesmo que as ligaç��es individuais sejam polares, a geometria simétrica da molécula faz com que o dipolo total seja praticamente zero, resultando em uma molécula apolar.

Resposta

A ligação na molécula de é covalente apolar.

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c) ;
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b) ;
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