Enquanto os valores das concentrações de H^+(aq) e de OH^-(aq) indicam o caráter ácido e básico de soluções aquosas expressas por potências negativas, o pH e o pOH identificam a acidez e a basicidade, de determinado meio aquoso por números positivos, de forma mais prática.
Assim, a concentração hidrogeniônica do suco de laranja é, aproximadamente, 1,0.10^-4 molL^-1, e o fluido gástrico apresenta pH igual a 2,0. Levando-se em consideração essas informações sobre os critérios de acidez e basicamente, é correto afirmar:
A) A concentração de OH^-(aq) no fluido gástrico é zero.
B) O pOH do suco de laranja é igual, aproximadamente, a 10^-4.
C) O pH de uma solução aquosa de ácido cresce com o aumento da acidez.
D) A ingestão de suco de laranja em jejum causa aumento de acidez e do pH do fluido gástrico.
E) O pH igual a 4 indica que o suco de laranja possui acidez menor que o do fluido gástrico.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo! Temos informações sobre o pH e as concentrações de íons H^+ e OH^- em duas soluções: suco de laranja e fluido gástrico. O assunto aqui é Química envolvendo conceitos de acidez e basicidade, especificamente sobre como o pH e o pOH nos ajudam a entender o caráter ácido ou básico de uma solução. Para resolver, vamos precisar lembrar que pH + pOH = 14 em soluções aquosas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pH e pOH. O pH é uma medida da acidez de uma solução, calculado como:
pH = -log[H^+]
Já o pOH mede a basicidade e é calculado como:
pOH = -log[OH^-]
E lembre-se que:
pH + pOH = 14

Passo 3

Vamos analisar cada opção para ver qual está correta.
Opção A: A concentração de OH^-(aq) no fluido gástrico é zero.
Sabemos que em solução aquosa, mesmo em ambientes muito ácidos, sempre existe uma pequena concentração de íons OH^-. Usando a relação [H^+][OH^-] = 10^-14, com o pH do fluido gástrico sendo 2:
[OH^-] = 10^-1410^-2 = 10^-12 , mol/L
Então, a concentração não é zero. Opção A está incorreta.
Opção B: O pOH do suco de laranja é igual, aproximadamente, a 10^-4.
Vamos calcular o pOH do suco de laranja. Sabemos que:
pH + pOH = 14 pH = -log[1.0 times 10^-4] = 4 pOH = 14 - 4 = 10
Então, o pOH é 10, não 10^-4. Opção B está incorreta.
Opção C: O pH de uma solução aquosa de ácido cresce com o aumento da acidez.
Aqui, quanto mais ácido é a solução, maior é a concentração de H^+, o que faz o pH diminuir, não aumentar. Opção C está incorreta.
Opção D: A ingestão de suco de laranja em jejum causa aumento de acidez e do pH do fluido gástrico.
A ingestão de algo ácido (como suco de laranja) aumentaria a acidez, o que diminui o pH, não aumenta. Opção D está incorreta.
Opção E: O pH igual a 4 indica que o suco de laranja possui acidez menor que o do fluido gástrico.
O fluido gástrico tem pH 2, que é mais ácido que o pH 4 do suco de laranja. Opção E está correta.

Resposta

E) O pH igual a 4 indica que o suco de laranja possui acidez menor que o do fluido gástrico.

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