A entalpia de combustão completa da sacarose C12H22011 (s) é -5635 kJ/mol a 25 ° C e 1 atm, sendo o CO2(g) e a H2O (l), os únicos produtos da reação. Utilizando esses dados e sabendo-se que ΔHf CO2(g) = -394 kJ/mol e ΔHfH2O(l) = -286 kJ/mol, qual será a entalpia de formação da sacarose sólida a 25° C e 1 atm?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre entalpia de combustão da sacarose, que é o calor liberado quando a sacarose queima completamente. A matéria envolvida é Termoquímica, especificamente as entalpias de formação e combustão. Para resolver, vamos usar a Lei de Hess, que nos ajuda a relacionar essas entalpias.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da combustão completa da sacarose. A sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) reage com o oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A equação balanceada fica assim:
C12H22O11(s) + 12 O2(g) 12 CO2(g) + 11 H2O(l)

Passo 3

Sabemos que a entalpia de combustão da sacarose é -5635 kJ/mol. Segundo a Lei de Hess, a entalpia da combustão é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
De=ntes) ã

Passo 4

Vamos substituir os valores na equação. As entalpias de formação são:
  • ΔHf CO₂(g) = -394 kJ/mol
  • ΔHf H₂O(l) = -286 kJ/mol
  • ΔHf O₂(g) = 0 kJ/mol (porque é elemento em estado padrão)
-5635 = [12(-394) + 11(-286)] - [De

Passo 5

Agora, vamos calcular a soma das entalpias dos produtos:
12(-394) = -4728 kJ
11(-286) = -3146 kJ
Total produtos = -4728 + (-3146) = -7874 kJ

Passo 6

Substituindo de volta na equação:
-5635 = -7874 - De

Passo 7

Isolando ΔHf da sacarose:
De
De

Resposta

A entalpia de formação da sacarose sólida é -2239 kJ/mol.

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