A entalpia-padrão da decomposição do complexo amarelo H3 NSO2 em NH3 e SO2 é +40 kJ^-mol ^-1. Calcule a entalpia-padrão de formação de H3 NSO2.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de termodinâmica envolvendo entalpia. A questão fala sobre a decomposição do complexo amarelo H3NSO2 em NH3 e SO2, e nos dá a entalpia-padrão dessa reação. Nosso objetivo é descobrir a entalpia-padrão de formação de H3NSO2. Para isso, vamos precisar usar conceitos de entalpia de reação e entalpia de formação padrão.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa entalpia-padrão de decomposição. Ela nos diz a quantidade de energia envolvida quando um mol do composto se decompõe em seus produtos, na condição padrão (25°C e 1 atm).
A reação de decomposição dada é:
H3NSO2 NH3 + SO2
E a entalpia-padrão dessa reação ( Deçã) é +40 kJ/mol.

Passo 3

Agora, vamos lembrar da relação entre a entalpia de reação e as entalpias de formação dos reagentes e produtos. A fórmula geral é:
No nosso caso, a reação é:
H3NSO2 NH3 + SO2
Então, aplicando a fórmula:
Deçã
Sabemos que Deçã kJ/mol.

Passo 4

Nos próximos passos, precisamos encontrar as entalpias-padrão de formação de NH3 e SO2. Geralmente, esses valores são tabelados. Vamos supor os valores comuns:
  • De kJ/mol
  • De kJ/mol

Passo 5

Agora, substituímos esses valores na equação que montamos:
+40 = (-45.9) + (-296.8) - De
Vamos resolver a equação para encontrar De.

Passo 6

Somando as entalpias dos produtos:
-45.9 + (-296.8) = -342.7 kJ/mol
Então, temos:
+40 = -342.7 - De

Passo 7

Agora, isolamos De:
De

Resposta

A entalpia-padrão de formação de H3NSO2 é -382.7 , kJ/mol.

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