A entalpia-padrão da decomposição do complexo amarelo
em
e
é
. Calcule a entalpia-padrão de formação de
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de termodinâmica envolvendo entalpia. A questão fala sobre a decomposição do complexo amarelo
em
e
, e nos dá a entalpia-padrão dessa reação. Nosso objetivo é descobrir a entalpia-padrão de formação de
. Para isso, vamos precisar usar conceitos de entalpia de reação e entalpia de formação padrão.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa entalpia-padrão de decomposição. Ela nos diz a quantidade de energia envolvida quando um mol do composto se decompõe em seus produtos, na condição padrão (25°C e 1 atm).
A reação de decomposição dada é:
E a entalpia-padrão dessa reação (
) é +40 kJ/mol.
Passo 3
Agora, vamos lembrar da relação entre a entalpia de reação e as entalpias de formação dos reagentes e produtos. A fórmula geral é:
No nosso caso, a reação é:
Então, aplicando a fórmula:
Sabemos que
kJ/mol.
Passo 4
Nos próximos passos, precisamos encontrar as entalpias-padrão de formação de
e
. Geralmente, esses valores são tabelados. Vamos supor os valores comuns:
-
kJ/mol -
kJ/mol
Passo 5
Agora, substituímos esses valores na equação que montamos:
Vamos resolver a equação para encontrar
.
Passo 6
Somando as entalpias dos produtos:
Então, temos:
Passo 7
Agora, isolamos
:
Resposta
A entalpia-padrão de formação de
é
.