A entalpia-padrão de fusão do gelo a
é
e a entalpia-padrão de vaporização da água a
é
. Assim, a entalpia-padrão de sublimação do gelo a
é?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre entalpia padrão de fusão e vaporização da água no
. A gente precisa encontrar a entalpia padrão de sublimação do gelo nessa mesma temperatura. A matéria envolvida aqui é termodinâmica, mais especificamente entalpia de mudança de fase. Para resolver, vamos precisar somar as entalpias de fusão e vaporização.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que cada entalpia representa:
- Entalpia de fusão (
): é a energia necessária para transformar o gelo em água líquida. - Entalpia de vaporização (
): é a energia necessária para transformar a água líquida em vapor. - Entalpia de sublimação (
): é a energia necessária para transformar o gelo diretamente em vapor, sem passar pela fase líquida.
Passo 3
A subliminação é basicamente a soma da fusão e da vaporização. Isso porque, para sublimar o gelo, primeiro ele precisa derreter (fusões) e depois vaporizar (vaporização). Então, a fórmula fica:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores que foram dados no enunciado:
Passo 5
Somando os valores:
Resposta
A entalpia-padrão de sublimação do gelo a
é
.
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O silileno
é um intermediário-chave na decomposição térmica dos hidretos de silício como o silano
e o dissilano
. H.K. Moffat et al. (J. Phys. Chem. 95, 145 (1991)) publicaram que
. Se
e
, calcule as entalpias-padrão das seguintes reações:
(a)
(b)
(a)
(b)
As pressões no interior da Terra são muito maiores que na superfície; é preciso considerar essa diferença ao usarmos dados termoquímicos em determinações geoquímicas. Use as informações do Exercício 6, juntamente com as massas específicas da grafita ( 2,250 g.cm
) e do diamante (
) para calcular a energia interna da transição quando a amostra está sob pressão de 150 kbar.
A partir dos dados de
determinar o
a 298 K da combustão de 1 mol de glicina, segundo a reação abaixo:
Dados: