As entalpias de ligação podem ser utilizadas para calcular a entalpia de uma reação química. Sendo assim, estime o De da seguinte reação química: CO(g)+H2(g) CH3 OH(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente estimar a variação de entalpia da reação química: CO(g) + H2(g) CH3OH(g). A matéria que estamos lidando aqui é Termoquímica, especificamente usando entalpias de ligação para calcular a entalpia da reação. Vamos precisar das entalpias de ligação das moléculas envolvidas para resolver esse problema.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais ligações estão sendo quebradas e quais estão sendo formadas na reação.
Ligações quebradas:
  • Na molécula de CO, temos uma ligação tripla entre C e O: C equiv O.
  • Na molécula de H2, temos uma ligação simples entre os dois átomos de H: H-H.
Ligações formadas:
  • Na molécula de CH3OH, vamos formar:
    • Uma ligação simples entre C e O: C-O.
    • Três ligações simples entre C e H: C-H.
    • Uma ligação simples entre O e H: O-H.

Passo 3

Agora, vamos precisar das entalpias de ligação para cada tipo de ligação envolvida. Suponha que temos os seguintes valores (em kJ/mol):
  • De kJ/mol
  • De kJ/mol
  • De kJ/mol
  • De kJ/mol
  • De kJ/mol

Passo 4

Vamos aplicar a fórmula da variação de entalpia usando entalpias de ligação:
Deçõçõ
Vamos calcular cada parte:
Soma das entalpias das ligações quebradas:
De
Soma das entalpias das ligações formadas:
De

Passo 5

Agora, aplicamos esses valores na fórmula da variação de entalpia da reação:
De

Resposta

A variação de entalpia da reação é De.

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