A equação p1V1=p2V2 corresponde à mudança de estado de um gás perfeito, no caso do estado 1 para o estado 2. Analisando a equação é possível verificar que esse processo ocorreu num ambiente fechado, ou seja, num sistema fechado. Podemos dizer que esse é um processo:
a.Isoentrópico.
b.Isobárico.
c.Isoentalpico.
d.Isocórico.
e.Isotérmico.
a.Isoentrópico.
b.Isobárico.
c.Isoentalpico.
d.Isocórico.
e.Isotérmico.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a equação $ p_1V_1 = p_2V_2 $, que descreve a mudança de estado de um gás perfeito de um estado 1 para um estado 2. Isso está ligado à matéria de Termodinâmica, especificamente aos processos termodinâmicos em sistemas fechados. Para resolver, vamos precisar conhecer os diferentes tipos de processos, como isotérmico, isobárico, entre outros.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a equação $ p_1V_1 = p_2V_2 $. Essa é a forma da Lei de Boyle, que diz que, para um gás ideal, o produto da pressão § e do volume (V) é constante quando a temperatura permanece a mesma. Ou seja, $ pV = constante $.
Passo 3
Agora, vamos relacionar isso com os tipos de processos:
- Isotérmico: Temperatura constante. Aqui, a Lei de Boyle se aplica diretamente porque $ pV $ é constante se $ T $ é constante.
- Isobárico: Pressão constante. Nesse caso, o volume varia enquanto a pressão permanece a mesma.
- Isocórico: Volume constante. A pressão varia com a temperatura.
- Isoentrópico e Isoentalpico: Envolvem entropia e entalpia constantes, respectivamente, mas não são diretamente relacionados à equação dada.
Passo 4
Como a equação $ p_1V_1 = p_2V_2 $ mostra que o produto $ pV $ é constante, isso indica que a temperatura não está mudando durante o processo. Portanto, estamos lidando com um processo isotérmico.
Resposta
A alternativa correta é a opção e. Isotérmico.