A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina quando adicionado à água:
Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de de metilamina que está dissociada?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente vai resolver um problema sobre química, especificamente sobre dissociação de uma substância na água e calcular o pH da solução. O enunciado nos dá a concentração da metilamina ( ) e a porcentagem com que ela se dissocia na água. Para isso, vamos precisar lembrar de como calcular a concentração de íons hidroxila ( ) e usar a relação entre pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa que a metilamina está 8% dissociada. Isso quer dizer que 8% da metilamina inicial se transforma em íons e na água. Então, vamos calcular quanto disso acontece na nossa solução.

Passo 3

A concentração inicial da metilamina é . Se 8% dela se dissocia, a quantidade de metilamina que se transforma é:

Passo 4

Essa quantidade de 0,06 mol/L é igual à concentração de íons produzidos na solução, já que cada molécula dissociada gera um . Então, temos:

Passo 5

Agora, para encontrar o pOH da solução, usamos a fórmula:
Substituindo o valor que encontramos:

Passo 6

Sabemos que a soma do pH e do pOH em uma solução aquosa é igual a 14:
Então, podemos calcular o pH:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente .

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