A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina
quando adicionado à água:
Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de
de metilamina que está
dissociada?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente vai resolver um problema sobre química, especificamente sobre dissociação de uma substância na água e calcular o pH da solução. O enunciado nos dá a concentração da metilamina (
) e a porcentagem com que ela se dissocia na água. Para isso, vamos precisar lembrar de como calcular a concentração de íons hidroxila (
) e usar a relação entre pH e pOH.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa que a metilamina está 8% dissociada. Isso quer dizer que 8% da metilamina inicial se transforma em íons
e
na água. Então, vamos calcular quanto disso acontece na nossa solução.
Passo 3
A concentração inicial da metilamina é
. Se 8% dela se dissocia, a quantidade de metilamina que se transforma é:
Passo 4
Essa quantidade de 0,06 mol/L é igual à concentração de íons
produzidos na solução, já que cada molécula dissociada gera um
. Então, temos:
Passo 5
Agora, para encontrar o pOH da solução, usamos a fórmula:
Substituindo o valor que encontramos:
Passo 6
Sabemos que a soma do pH e do pOH em uma solução aquosa é igual a 14:
Então, podemos calcular o pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.
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