A energia de Gibbs padrão de formação do enxofre rômbico é zero e a do enxofre monoclínico é
a
. Qual polimorfo é mais estável nessa temperatura?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre energia de Gibbs padrão de formação para dois tipos de enxofre: o rômbico e o monoclínico, ambos a 25°C. Precisamos descobrir qual desses polimorfos (formas diferentes do mesmo elemento) é mais estável nessa temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de Gibbs padrão de formação. É uma medida da energia que muda quando 1 mol de uma substância é formado a partir de seus elementos em suas formas mais estáveis, sob condições padrão (como 25°C e 1 atm). Quanto menor for essa energia, mais estável é a substância.
Passo 3
No exercício, a energia de Gibbs padrão de formação do enxofre rômbico é zero, e a do enxofre monoclínico é +0,33 kJ/mol. Isso significa que, comparativamente, o enxofre rômbico tem uma energia mais baixa em relação ao monoclínico.
Passo 4
Como a estabilidade está relacionada à energia de Gibbs, o polimorfo com a menor energia é o mais estável. Então, com a energia de Gibbs do enxofre rômbico sendo menor (zero) do que a do monoclínico (+0,33 kJ/mol), ele é o mais estável à temperatura dada.
Resposta
O polimorfo de enxofre rômbico é mais estável a 25°C.