O pH do suco gástrico, uma solução aquosa de ácido clorídrico ( HC \ell ), é, aproximadamente, 2. Portanto, a massa, em gramas, de
existente em cada litro de suco gástrico, é Dados: Massas molares
Passo 1
Vamos resolver um problema de química sobre o pH do suco gástrico, que é uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). O enunciado nos diz que o pH dessa solução é aproximadamente 2 e nos dá as massas molares do hidrogênio (H = 1 g/mol) e do cloro (Cl = 35,5 g/mol). Nosso objetivo é descobrir a massa de HCl presente em cada litro de suco gástrico.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa o pH de uma solução. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução e é definido pela fórmula:
Onde
é a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em mols por litro (mol/L).
Passo 3
Sabemos que o pH do suco gástrico é 2. Vamos usar a fórmula do pH para encontrar a concentração de íons hidrogênio:
Para encontrar
, precisamos resolver para ele. Vamos reescrever a equação:
Agora, aplicamos a função exponencial para ambos os lados:
Passo 4
Como o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água:
Isso significa que a concentração de HCl na solução é igual à concentração de íons H⁺. Portanto, a concentração de HCl é também 0,01 mol/L.
Passo 5
Agora, precisamos encontrar a massa de HCl correspondente a essa concentração. Primeiro, calculamos a massa molar do HCl:
Passo 6
Sabendo que temos 0,01 mol de HCl por litro de suco gástrico, podemos calcular a massa de HCl em um litro:
Resposta
A massa de HCl presente em cada litro de suco gástrico é aproximadamente 0,365 gramas.