O pH do suco gástrico, uma solução aquosa de ácido clorídrico ( HC \ell ), é, aproximadamente, 2. Portanto, a massa, em gramas, de HC ell existente em cada litro de suco gástrico, é Dados: Massas molares (g / mol) H=1, C ell=35,5

Passo 1

Vamos resolver um problema de química sobre o pH do suco gástrico, que é uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). O enunciado nos diz que o pH dessa solução é aproximadamente 2 e nos dá as massas molares do hidrogênio (H = 1 g/mol) e do cloro (Cl = 35,5 g/mol). Nosso objetivo é descobrir a massa de HCl presente em cada litro de suco gástrico.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa o pH de uma solução. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução e é definido pela fórmula:
pH = -log[H^+]
Onde é a concentração de íons hidrogênio na solução, medida em mols por litro (mol/L).

Passo 3

Sabemos que o pH do suco gástrico é 2. Vamos usar a fórmula do pH para encontrar a concentração de íons hidrogênio:
2 = -log[H^+]
Para encontrar log[H^+] = -2 , precisamos resolver para ele. Vamos reescrever a equação:
[H^+] = 10^-2 = 0,01 mol/L
Agora, aplicamos a função exponencial para ambos os lados:

Passo 4

Como o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água:
HCl H^+ + Cl^-
Isso significa que a concentração de HCl na solução é igual à concentração de íons H⁺. Portanto, a concentração de HCl é também 0,01 mol/L.

Passo 5

Agora, precisamos encontrar a massa de HCl correspondente a essa concentração. Primeiro, calculamos a massa molar do HCl:
Massa molar do HCl = Massa molar do H + Massa molar do Cl = 1 g/mol + 35,5 g/mol = 36,5 g/mol

Passo 6

Sabendo que temos 0,01 mol de HCl por litro de suco gástrico, podemos calcular a massa de HCl em um litro:
Massa de HCl = Número de mo<=s times Massa molar ú
Massa de HCl = 0,01 mol times 36,5 g/mol = 0,365 g

Resposta

A massa de HCl presente em cada litro de suco gástrico é aproximadamente 0,365 gramas.

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