Equilibrar as equações, pelo método da oxidação-redução, encontrando os coeficientes com os menores números inteiros possíveis:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química que precisa equilibrar usando o método de oxidação-redução. Isso envolve encontrar os coeficientes que deixam a equação química balanceada, ou seja, com o mesmo número de átomos de cada elemento nos dois lados da seta. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre reações de oxirredução e como balanceá-las passo a passo.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais são os agentes oxidante e redutor na reação. Olhando a equação:
Observamos que o iodeto (I⁻) no KI está sendo oxidado a I₂, e o peróxido de hidrogênio (H₂O₂) está sendo reduzido a água (H₂O).
Passo 3
Vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução separadamente.
Oxidação:
Redução:
Passo 4
Agora, balanceamos cada semi-reação.
Oxidação:
Aqui, balanceamos os átomos de iodo.
Redução:
Balanceamos os átomos de hidrogênio e oxigênio.
Passo 5
Em seguida, balanceamos a carga adicionando elétrons.
Oxidação:
Redução:
Passo 6
Agora, igualamos o número de elétrons nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as reações.
Como já temos 2 elétrons em ambas, podemos somar diretamente:
Passo 7
Agora, incluímos os outros reagentes e produtos presentes na reação original, que são o KI e o H₂SO₄, e o K₂SO₄.
Adicionando esses componentes, temos:
Resposta
A equação balanceada é:
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Utilizando a equação de Debye-Hückel estendida, calcular o coeficiente de atividade de:
(a) a
Dado:
(a)
Dado:
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(b) a
Dado:
(b)
Dado: