Equilibrar as equações, pelo método da oxidação-redução, encontrando os coeficientes com os menores números inteiros possíveis: H2 O2+ KI+ H2 SO4 I2+K2 SO4+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química que precisa equilibrar usando o método de oxidação-redução. Isso envolve encontrar os coeficientes que deixam a equação química balanceada, ou seja, com o mesmo número de átomos de cada elemento nos dois lados da seta. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre reações de oxirredução e como balanceá-las passo a passo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais são os agentes oxidante e redutor na reação. Olhando a equação:
H2O2 + KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O
Observamos que o iodeto (I⁻) no KI está sendo oxidado a I₂, e o peróxido de hidrogênio (H₂O₂) está sendo reduzido a água (H₂O).

Passo 3

Vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução separadamente.
Oxidação:
I^- I2
Redução:
H2O2 H2O

Passo 4

Agora, balanceamos cada semi-reação.
Oxidação:
2,I^- I2
Aqui, balanceamos os átomos de iodo.
Redução:
H2O2 2,H2O
Balanceamos os átomos de hidrogênio e oxigênio.

Passo 5

Em seguida, balanceamos a carga adicionando elétrons.
Oxidação:
2,I^- I2 + 2,e^-
Redução:
H2O2 + 2,e^- 2,H2O

Passo 6

Agora, igualamos o número de elétrons nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as reações.
Como já temos 2 elétrons em ambas, podemos somar diretamente:
2,I^- + H2O2 I2 + 2,H2O

Passo 7

Agora, incluímos os outros reagentes e produtos presentes na reação original, que são o KI e o H₂SO₄, e o K₂SO₄.
Adicionando esses componentes, temos:
H2O2 + 2,KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2,H2O

Resposta

A equação balanceada é:
H2O2 + 2,KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2,H2O

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