Escreva o balanço de massa para a solução de CaCl2 em água, se as espécies aquosas são Ca^2+, Cl^-.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre balanço de massa para uma solução de CaCl2 em água. A matéria envolvida aqui é a química das soluções aquosas, e vamos precisar entender como o cloreto de cálcio se dissocia na água, formando íons Ca^2+ e Cl^-. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que acontece quando o CaCl2 se dissolve na água. Ele se dissocia em íons cátionicos e aniónicos. A equação de dissociação é:
CaCl2 Ca^2+ + 2Cl^-
Isso significa que cada molécula de CaCl2 separa-se em um íon de cálcio ( Ca^2+) e dois íons de cloreto ( Cl^-).

Passo 3

Agora, vamos fazer o balanço de massa. O balanço de massa é sobre garantir que a quantidade de cada elemento ou espécie química seja a mesma antes e depois da reação ou dissolução.
Para o cálcio ( Ca^2+):
Cada molécula de CaCl2 fornece 1 íon de Ca^2+. Então, a massa de cálcio na solução é igual à quantidade de CaCl2 dissolvida.
Para o cloreto ( Cl^-):
Cada molécula de CaCl2 fornece 2 íons de Cl^-. Assim, a massa de cloreto na solução é o dobro da quantidade de CaCl2 dissolvida.

Passo 4

Então, o balanço de massa completo para a solução considera a conservação de cada espécie iônica:
  1. Para o cálcio:
    Massa de Ca^2+ = Quantidade de CaCl2 dissolvida
  2. Para o cloreto:
    Massa de Cl^- = 2 times Quantidade de CaCl2 dissolvida

Resposta

O balanço de massa para a solução de CaCl2 em água é:
Massa de Ca^2+ = Quantidade de CaCl2 Massa de Cl^- = 2 times Quantidade de CaCl2

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