Escreva os balanços de massas e calcule a força iônica para soluções aquosas que sejam: 0,040 mol / Lem FeSO4.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) ( ) com concentração de . Precisamos escrever os balanços de massa dessa solução e calcular a força iônica. Para isso, vamos precisar conhecer a dissociação do em água e a fórmula para calcular a força iônica.

Passo 2

Vamos começar escrevendo a equação de dissociação do FeSO4 Fe^2+ + SO4^2- na água. O sulfato de ferro(II) se dissocia em íons de ferro ( ) e íons sulfato ( ):
Isso significa que cada mol de produz um mol de e um mol de .

Passo 3

Agora, vamos montar os balanços de massa para os íons presentes na solução. Sabemos que a concentração inicial de [Fe^2+] = 0,040 , mol/L [SO4^2-] = 0,040 , mol/L é . Como a dissociação é completa, a concentração de e também será .
Balanço de massa:

Passo 4

Em seguida, vamos calcular a força iônica da solução. A força iônica ( I = 12 sumi ci zi^2 ) é uma medida da concentração de íons na solução e é calculada pela fórmula:
Onde:
  • é a concentração de cada íon
  • é a carga de cada íon

Passo 5

Aplicando a fórmula da força iônica aos íons presentes:
I = 12 ( [Fe^2+] times (2)^2 + [SO4^2-] times (2)^2 )
Substituindo os valores das concentrações:
I = 12 ( 0,040 times 4 + 0,040 times 4 )

Passo 6

Agora, vamos fazer as contas:
I = 12 ( 0,160 + 0,160 ) = 12 times 0,320 = 0,160 , mol/L

Resposta

A força iônica da solução de de é .

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