Escreva os balanços de massas e calcule a força iônica para soluções aquosas que sejam:
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) (
) com concentração de
. Precisamos escrever os balanços de massa dessa solução e calcular a força iônica. Para isso, vamos precisar conhecer a dissociação do
em água e a fórmula para calcular a força iônica.
Passo 2
Vamos começar escrevendo a equação de dissociação do
na água. O sulfato de ferro(II) se dissocia em íons de ferro (
) e íons sulfato (
):
Isso significa que cada mol de
produz um mol de
e um mol de
.
Passo 3
Agora, vamos montar os balanços de massa para os íons presentes na solução. Sabemos que a concentração inicial de
é
. Como a dissociação é completa, a concentração de
e
também será
.
Balanço de massa:
Passo 4
Em seguida, vamos calcular a força iônica da solução. A força iônica (
) é uma medida da concentração de íons na solução e é calculada pela fórmula:
Onde:
-
é a concentração de cada íon -
é a carga de cada íon
Passo 5
Aplicando a fórmula da força iônica aos íons presentes:
Substituindo os valores das concentrações:
Passo 6
Agora, vamos fazer as contas:
Resposta
A força iônica da solução de
de
é
.