Escreva a configuração eletrônica de cada íon: a. O^2- b. Br^-c. Sr^2+ d. Co^3+ e. Cu^2+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para escrever a configuração eletrônica de alguns íons: O^2-, Br^-, Sr^2+, Co^3+ e Cu^2+. A gente vai trabalhar com a matéria de Química, mais especificamente com a configuração eletrônica dos íons. Para isso, vamos precisar saber como os elétrons se distribuem nos átomos e como essa distribuição muda quando formamos íons positivos ou negativos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é configuração eletrônica. É a maneira como os elétrons estão distribuídos nos diferentes níveis de energia (camadas) e subníveis (como s, p, d, f) de um átomo. Quando um átomo ganha ou perde elétrons formando um íon, sua configuração eletrônica sofre alterações. Se o átomo ganha elétrons, formando um íon negativo (ânion), ele adiciona elétrons às suas camadas. Se perde elétrons, formando um íon positivo (cátion), ele reduz a quantidade de elétrons.

Passo 3

Vamos ver como aplicar isso para cada íon:
a. O^2- (íon óxido):
O átomo de oxigênio tem 8 elétrons. Quando ele ganha 2 elétrons, passa a ter 10 elétrons. A configuração eletrônica de O é 1s^2 2s^2 2p^4. Adicionando 2 elétrons, fica 1s^2 2s^2 2p^6.
b. Br^- (íon brometo):
O átomo de bromo tem 35 elétrons. Ganhar 1 elétron resulta em 36 elétrons. A configuração eletrônica de Br é [Ar] 3d^10 4s^2 4p^5. Com o elétron a mais, fica [Ar] 3d^10 4s^2 4p^6.
c. Sr^2+ (íon estronço):
O átomo de estrôncio tem 38 elétrons. Perder 2 elétrons resulta em 36 elétrons. A configuração eletrônica de Sr é [Kr] 5s^2. Retirando 2 elétrons, fica [Kr].
d. Co^3+ (íon cobalto):
O átomo de cobalto tem 27 elétrons. Perder 3 elétrons resulta em 24 elétrons. A configuração eletrônica de Co é [Ar] 3d^7 4s^2. Retirando os 2 elétrons do 4s e mais 1 do 3d, fica [Ar] 3d^6.
e. Cu^2+ (íon cobre):
O átomo de cobre tem 29 elétrons. Perder 2 elétrons resulta em 27 elétrons. A configuração eletrônica de Cu é [Ar] 3d^10 4s^1. Retirando os 2 elétrons, fica [Ar] 3d^9.

Resposta

a. O^2-: 1s^2 2s^2 2p^6
b. Br^-: [Ar] 3d^10 4s^2 4p^6
c. Sr^2+: [Kr]
d. Co^3+: [Ar] 3d^6
e. Cu^2+: [Ar] 3d^9

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