Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons: Sr^2+

Passo 1

E aí! Vamos resolver o exercício que pede para escrever a configuração eletrônica do íon Sr^2+. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente sobre configurações eletrônicas de íons. Para resolver, a gente precisa saber como os átomos perdem elétrons para formar íons positivos e como isso muda a configuração eletrônica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a configuração eletrônica do átomo de estrôncio (Sr) neutro. O estrôncio tem 38 elétrons, então vamos distribuir esses elétrons nos diferentes níveis de energia e orbitais. A gente segue a ordem dos níveis e subníveis:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2
Mas geralmente simplificamos até o último nível preenchido completamente antes dos elétrons de valência.

Passo 3

Agora, como estamos lidando com o íon Sr^2+, isso significa que o estrôncio perdeu 2 elétrons para formar uma carga positiva de +2. Quando os átomos perdem elétrons, eles retiram os elétrons dos níveis mais externos primeiro, que são os de maior energia.
No caso do estrôncio, os dois últimos elétrons estão no subnível 5s. Então, vamos remover esses dois elétrons da configuração eletrônica neutra.

Passo 4

Removendo os 2 elétrons do subnível 5s, a configuração eletrônica do íon Sr^2+ fica assim:
Sr^2+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6
Isso simplifica para:
Sr^2+: [Kr], 4d^10, 5s^0
Mas, como o 5s não tem elétrons, podemos escrever de forma mais comum:
Sr^2+: [Kr]

Resposta

A configuração eletrônica do íon Sr^2+ é:
Sr^2+: [Kr]

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