Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
c)
c)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente escrever as constantes de Equilíbrio Químico, que são
e
, para a reação:
Isso faz parte da matéria de Química de Equilíbrios Químicos. Para resolver, precisamos entender como montar essas constantes usando concentrações e pressões parciais dos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o
. Essa constante é calculada usando as concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico na reação. A fórmula geral é:
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso à nossa reação. Identificamos as espécies químicas:
- Produtos:
e - Reagentes:
e
Passo 4
Mas atenção! Quando temos substâncias em fase sólida ou líquida, como
e
, elas não entram na expressão do
porque suas concentrações são constantes. Então, apenas consideramos as espécies em solução aquosa.
Passo 5
Então, a expressão do
fica assim:
Como os produtos sólidos e líquidos são omitidos.
Passo 6
Agora, vamos para o
. Essa constante é usada para reações gasosas e envolve as pressões parciais dos reagentes e produtos. A fórmula geral é:
Passo 7
No entanto, na nossa reação, não temos gases. Todas as espécies estão em solução aquosa ou em forma líquida/sólida. Portanto, o
não se aplica diretamente a essa reação, já que não há pressões parciais envolvidas.
Resposta
A expressão da constante de Equilíbrio Químico
para a reação é:
Já o
não se aplica a esta reação, pois não há gases envolvidos.