Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
c) HCl(aq)+NaOH( aq ) rightharpoons NaCl(s)+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente escrever as constantes de Equilíbrio Químico, que são HCl(aq) + NaOH(aq) rightharpoons NaCl(s) + H2O(l) e , para a reação:
Isso faz parte da matéria de Química de Equilíbrios Químicos. Para resolver, precisamos entender como montar essas constantes usando concentrações e pressões parciais dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o Kc = [Produtos][Rea>=ntes] . Essa constante é calculada usando as concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico na reação. A fórmula geral é:

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à nossa reação. Identificamos as espécies químicas:
  • Produtos: e
  • Reagentes: e

Passo 4

Mas atenção! Quando temos substâncias em fase sólida ou líquida, como e , elas não entram na expressão do porque suas concentrações são constantes. Então, apenas consideramos as espécies em solução aquosa.

Passo 5

Então, a expressão do Kc = 1[HCl][NaOH] fica assim:
Como os produtos sólidos e líquidos são omitidos.

Passo 6

Agora, vamos para o Kp = PProdutosPRea>=ntes . Essa constante é usada para reações gasosas e envolve as pressões parciais dos reagentes e produtos. A fórmula geral é:

Passo 7

No entanto, na nossa reação, não temos gases. Todas as espécies estão em solução aquosa ou em forma líquida/sólida. Portanto, o não se aplica diretamente a essa reação, já que não há pressões parciais envolvidas.

Resposta

A expressão da constante de Equilíbrio Químico Kc = 1[HCl][NaOH] para a reação é:
Já o não se aplica a esta reação, pois não há gases envolvidos.

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