Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
a)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para escrever as constantes de equilíbrio químico, e , para a reação dada. Isso envolve entender o que são essas constantes e como aplicá-las na reação química apresentada.

Passo 2

Primeiro, vamos recordar o que são e . é a constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares dos reagentes e produtos. Já é a constante de equilíbrio expressa em termos de pressões parciais dos gases envolvidos na reação.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação:
Aqui, e são sólidos, está em solução aquosa, e é um gás.

Passo 4

Para escrever , consideramos apenas as espécies que estão em solução ou gasosas, porque os sólidos não aparecem na expressão da constante de equilíbrio. A fórmula geral para é:
Aplicando isso à nossa reação, temos:

Passo 5

Para , usamos as pressões parciais dos gases. A fórmula geral para é semelhante a de , mas substituímos as concentrações pelas pressões parciais:
No caso desta reação, está em solução aquosa, então não temos pressão parcial para ela. Assim, a expressão simplifica para:

Resposta

As constantes de equilíbrio são:
e

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Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
c)
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