Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
a) Fe(s)+2 HCl(aq) <= H2(g)+FeCl2(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para escrever as constantes de equilíbrio químico, e , para a reação dada. Isso envolve entender o que são essas constantes e como aplicá-las na reação química apresentada.

Passo 2

Primeiro, vamos recordar o que são e . é a constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares dos reagentes e produtos. Já é a constante de equilíbrio expressa em termos de pressões parciais dos gases envolvidos na reação.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação:
Fe(s) + 2, HCl(aq) rightarrow H2(g) + FeCl2(s)
Aqui, e são sólidos, está em solução aquosa, e é um gás.

Passo 4

Para escrever Kc = [produtos][rea>=ntes] , consideramos apenas as espécies que estão em solução ou gasosas, porque os sólidos não aparecem na expressão da constante de equilíbrio. A fórmula geral para Kc = [H2][HCl]^2 é:
Aplicando isso à nossa reação, temos:

Passo 5

Para Kp = PH2PHCl^2 , usamos as pressões parciais dos gases. A fórmula geral para Kp = PH2 é semelhante a de , mas substituímos as concentrações pelas pressões parciais:
No caso desta reação, está em solução aquosa, então não temos pressão parcial para ela. Assim, a expressão simplifica para:

Resposta

As constantes de equilíbrio são:
Kc = [H2][HCl]^2
e
Kp = PH2

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