Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
a)
a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para escrever as constantes de equilíbrio químico,
e
, para a reação dada. Isso envolve entender o que são essas constantes e como aplicá-las na reação química apresentada.
Passo 2
Primeiro, vamos recordar o que são
e
.
é a constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares dos reagentes e produtos. Já
é a constante de equilíbrio expressa em termos de pressões parciais dos gases envolvidos na reação.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a reação:
Aqui,
e
são sólidos,
está em solução aquosa, e
é um gás.
Passo 4
Para escrever
, consideramos apenas as espécies que estão em solução ou gasosas, porque os sólidos não aparecem na expressão da constante de equilíbrio. A fórmula geral para
é:
Aplicando isso à nossa reação, temos:
Passo 5
Para
, usamos as pressões parciais dos gases. A fórmula geral para
é semelhante a de
, mas substituímos as concentrações pelas pressões parciais:
No caso desta reação,
está em solução aquosa, então não temos pressão parcial para ela. Assim, a expressão simplifica para:
Resposta
As constantes de equilíbrio são:
e