Uma reação Química é definida como uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas dos reagentes, resultando em um ou mais produtos. Desta forma, em um determinado tempo as reações químicas entram em Equilíbrio. Sendo assim, define o conceito de Equilíbrio Químico, justificando a partir das características que esse deve possuir.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício está pedindo para definirmos o que é Equilíbrio Químico. Para isso, vamos precisar entender alguns conceitos básicos de reações químicas, principalmente como elas se comportam quando chegam a um ponto de equilíbrio. Vamos precisar discutir as características que definem esse equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é uma reação química. É basicamente quando reagentes (as substâncias que começam a reação) se transformam em produtos (as substâncias que resultam da reação). Essa transformação envolve mudanças nas propriedades das substâncias.
Passo 3
Agora, falando sobre Equilíbrio Químico: ele ocorre quando, em uma reação reversível, a taxa com que os reagentes se transformam em produtos é igual à taxa com que os produtos voltam a se transformar em reagentes. Ou seja, não há mais variação nas concentrações dos reagentes e produtos ao longo do tempo.
Passo 4
Para entender melhor, imagine uma reação reversível representada assim:
Aqui, A se transforma em B e B pode voltar a se transformar em A. No equilíbrio, a velocidade de A virando B é igual à velocidade de B virando A.
Passo 5
As características principais do equilíbrio químico são:
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Estado Dinâmico: Mesmo que as concentrações de A e B não mudem, as reações contínuas de A para B e de B para A ainda estão acontecendo. É como se nada estivesse acontecendo, mas na verdade tudo está em movimento.
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Concentrações Constantes: As quantidades de reagentes e produtos permanecem iguais ao longo do tempo.
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Temperatura e Pressão Constantes: O equilíbrio é mantido quando a temperatura e a pressão do sistema não mudam.
Passo 6
O Princípio de Le Chatelier também está relacionado ao equilíbrio químico. Ele nos diz que se uma condição externa (como concentração, temperatura ou pressão) mudar, o equilíbrio vai se ajustar para contrabalançar essa mudança.
Resposta
Equilíbrio Químico é o estado atingido por uma reação química reversível quando as taxas das reações direta e inversa se igualam, resultando em concentrações constantes de reagentes e produtos ao longo do tempo. Esse equilíbrio é dinâmico, ou seja, as reações continuam ocorrendo, mas sem alterar as concentrações das substâncias envolvidas, desde que as condições de temperatura e pressão sejam mantidas constantes.
Exercícios relacionados
Uma amostra de hidróxido de cálcio é agitada em água a
até a dissolução do máximo possível de hidróxido de cálcio. Retirou-se uma alíquota de 100 mL dessa solução e titulou-se com ácido bromídrico 5,00 x 10目2 mol L?1. São necessários
da solução ácida para a neutralização. A) Qual a quantidade de matéria da solução de hidróxido de cálcio? B) Qual é a solubilidade do hidróxido de cálcio a 300C em gramas por 100 mL de solução?
Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
c) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a água (hidrólise), na qual o íon atue como um ácido.
c) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a água (hidrólise), na qual o íon atue como um ácido.
Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
a)
a)
Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
c)
c)