Uma amostra de hidróxido de cálcio é agitada em água a até a dissolução do máximo possível de hidróxido de cálcio. Retirou-se uma alíquota de 100 mL dessa solução e titulou-se com ácido bromídrico 5,00 x 10目2 mol L?1. São necessários da solução ácida para a neutralização. A) Qual a quantidade de matéria da solução de hidróxido de cálcio? B) Qual é a solubilidade do hidróxido de cálcio a 300C em gramas por 100 mL de solução?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! O enunciado fala sobre uma solução de hidróxido de cálcio ( ) em água a 30°C. Precisamos descobrir duas coisas: a quantidade de matéria de na solução e a solubilidade desse composto em gramas por 100 mL de solução. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reações de neutralização ácido-base.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação de neutralização que está acontecendo. O hidróxido de cálcio reage com o ácido bromídrico ( ) da seguinte maneira:
Essa equação nos mostra que 1 mol de reage com 2 mols de .

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria de que foi usada na titulação. Sabemos que o volume da solução ácida é de 48,8 mL e sua concentração é .
Antes de tudo, vamos converter o volume de mL para L:
Agora, usamos a fórmula da quantidade de matéria:
Onde:
  • é a quantidade de matéria,
  • é a concentração,
  • é o volume.
Então:

Passo 4

Pela estequiometria da reação, sabemos que 2 mols de reagem com 1 mol de . Portanto, podemos calcular a quantidade de :

Passo 5

Agora, vamos calcular a solubilidade do . Sabemos que a alíquota utilizada foi de 100 mL, ou seja, 0,1 L. A quantidade de matéria que calculamos corresponde a essa alíquota. Para encontrar a solubilidade em gramas por 100 mL, precisamos converter os mols para gramas.
Primeiro, calculamos a massa molar do :
Então, a massa de é:

Resposta

A) A quantidade de matéria da solução de hidróxido de cálcio é de 12,2 mol.
B) A solubilidade do hidróxido de cálcio a 30°C é de 904,02 g por 100 mL de solução.

Exercícios relacionados

Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico seco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Diante disso, responda:
c) Sabendo que o íon hidrogenosulfito é anfótero, escreva a equação química que descreve sua reação com a água (hidrólise), na qual o íon atue como um ácido.
Uma solução de ácido sulfúrico contém de ácido em 600 mL de solução. Durante a titulação foram necessários desta solução para neutralizar completamente de uma solução de hidróxido de sódio. Pede-se:
(b) A massa de hidróxido de sódio existente em 150 mL de solução alcalina.
Uma reação Química é definida como uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas dos reagentes, resultando em um ou mais produtos. Desta forma, em um determinado tempo as reações químicas entram em Equilíbrio. Sendo assim, define o conceito de Equilíbrio Químico, justificando a partir das características que esse deve possuir.
Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
a)